Egy olyan molekula formális töltésének meghatározásakor, mint a CoCl2 (foszgéngáz), ismernie kell az egyes atomok vegyértékes elektronjainak számát és a molekula Lewis-szerkezetét.
Ne feledje, hogy két elektron megy az első héjba, két elektron a második héjba, hat elektron az első p héjba stb. Emlékeztetőül: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6)
Állítsa be a töltéshez. Ha a molekula ion, adjunk hozzá vagy vonjunk ki egy vagy több elektron összességében a végső töltés elszámolásához.
CoCl2 (foszgéngáz) esetén: C = 4; O = 6; Cl = 7. A molekula nem ionizált és semleges töltéssel rendelkezik. Ezért a vegyérték elektronok összmennyisége 4 + 6 + (7x2) = 24.
Lásd a CoCl2 (foszgéngáz) Lewis-szerkezetének diagramját. A Lewis-szerkezet jelenti a legstabilabb és legvalószínűbb szerkezetet egy molekula számára. Az atomokat párosított vegyérték elektronokkal húzzák meg; kötések alakulnak ki a magányos elektronok között, hogy megfeleljenek az oktett szabálynak.
A kloridatomok egyetlen kötésben vannak a szénmolekulával, míg az oxigénatom kettős kötést képez a szénnel. A végső szerkezet minden egyes atomja megfelel az oktett szabálynak, és nyolc vegyértékű elektronja van, amely lehetővé teszi a molekula stabilitását.
Számolja meg az egyes atomok egyedülálló párjait a Lewis-struktúrában. Rendeljen minden atomhoz egy elektront minden kötésből, amelyben részt vesz. Adja össze ezeket a számokat. CoCl2-ben: C = 0 magányos pár plusz 4 kötésből származó elektron = 4 elektron. O = 4 elektron magányos párokból plusz 2 elektron a kötésekből = 6 elektron. Cl = 6 elektron magányos párokból plusz 1 elektron a C = 7 elektron kötéséből.
Vonja le az összeget a nem kötött atomban lévő vegyérték elektronok számából. Az eredmény az atom formális töltése. CoCl2-ben: C = 4 vegyérték elektron (v.e.) a nem kötött atomban, mínusz 4 hozzárendelt elektron Lewis-ban szerkezet (L.s.) = 0 formális töltés O = 6 v.e. - 6 L.s. = 0 formális töltés Cl = 7 v.e. - 7 L.s. = 0 hivatalos vád
Írja ezeket a töltéseket az atomok mellé a Lewis-struktúrában. Ha a teljes molekulának van töltése, zárja be zárójelbe a Lewis-szerkezetet úgy, hogy a töltés a jobb felső sarokban lévő zárójeleken kívül legyen.