A reagens feleslege, más néven reagens felesleg, a teljes reakció után megmaradt vegyi anyag mennyisége. Ezt a másik reagens szabályozza, amelyet teljesen felhasználtak, ezért nem tud reagálni. Ha ismeri a reagens feleslegét, meghatározhatja mind a termék, mind a reagens végső mennyiségét.
Kiegyenlítse a kémiai reakciót, hogy pontosan felmérhesse az egyes reaktánsok mennyiségét. Például az Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O reakcióban a kiindulási és a befejező anyagok egyensúlyban vannak, mert mindkét oldalon egy magnéziumatom található, de Három hidrogénatom a bal oldalon a két atom a jobb oldalon, egy klóratom a bal oldalon két atom a jobb oldalon, és két oxigénatom a bal oldalon egy atom a bal oldalon jobb. Ebben a példában hozzáad egy "2" -t a sósav elé és egy "2" -t a víz elé az egyenlet kiegyenlítése érdekében. A reakció most Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H20.
A reaktáns mennyiségeket konvertálja molokká. Periódusos rendszer segítségével keresse meg az egyes elemek atomtömeg-egységeit. Tegyük fel például, hogy van 65 gramm magnézium-hidroxid és 57 gramm sósav oldata. A magnézium 24,305 atomtömeg-egységgel, az oxigén 16 atomtömeg-egységgel, a hidrogén pedig 1 atomtömeg-egységgel rendelkezik. Van egy magnéziumatom, két oxigénatom és két hidrogénatom, tehát dolgozzon ki 24,305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58,305 atomtömeg-egységet. Ez a magnézium-hidroxid-molekula tömege.
Használja a következő képletet: mol = gramm ÷ molekulatömeg. Ebben a példában dolgozzon ki 65 ÷ 58.305 = 1.11. A sósav móljainak meghatározásához dolgozzon ki 57 ÷ 36,45 (mert a hidrogénnek 1 atomtömegegysége van, a klórnak pedig 35,45 atomtömegegysége van) = 1,56. Van 1,11 mol magnézium-hidroxid és 1,56 mol sósav.
Alkalmazzuk a mol értékeket az Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O kiegyensúlyozott egyenletre. Két mol sósavra van szükség ahhoz, hogy teljesen reagáljon egy mol magnézium-hidroxiddal, ezért dolgozzon ki 1,56 ÷ 2 = 0,78. A válasz kevesebb, mint 1,11 (mólok magnézium-hidroxid száma), tehát a magnézium-hidroxid felesleges, és a sósav a korlátozó reagens.
Osszuk el a reakcióba lépett sósav molok számát a reakcióba lépett magnézium-hidroxid móljaival. Dolgozzon ki 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Ez azt jelenti, hogy a magnézium-hidroxid 70,4% -át használták fel. Szorozzuk meg az eredeti magnézium-hidroxid (65) mennyiséget 70,4 százalékkal, hogy megkapjuk a felhasznált magnézium-hidroxid mennyiségét. Dolgozzon ki 65 x 0,704 = 45,78. Ezt az összeget vonja le az eredeti összegből. Edzés 65 - 45,78 = 19,21. Ez azt jelenti, hogy 19,21 gramm magnézium-hidroxid meghaladja a sósavval való teljes reakcióhoz szükséges mennyiséget.