Amikor két elem reagál, elektronokat osztva, adományozva vagy elfogadva vegyületet képeznek. Amikor két jelentősen különböző elem kötődik egymáshoz, mint például egy fém és egy nem fém, akkor az egyik elem a másik elektronjait vezérli legtöbbször. Bár nem feltétlenül pontos azt mondani, hogy nem történik megosztás, a megosztás annyira erősen támogatja az egyik elem, hogy minden gyakorlati célból a partnere állítólag felajánlotta vagy "elveszítette" elektron.
Elektronegativitás
Az elektronegativitás leírja az elem hajlamát az elektronok megszerzésére. Ezt az attribútumot formálisan Linus Pauling határozta meg 1932-ben, és kidolgozta a kvantitatív elektronegativitás mérést is, amelyet ma Pauling-skálának neveznek. Azok az elemek, amelyek a reakció során valószínűleg elektronokat veszítenek, azok, amelyek a Pauling-skálán a legalacsonyabbak, vagy amelyek a leginkább elektropozitívak. Mivel az elektronegativitás általában növekszik, amikor a periódusos rendszer bal alsó sarkától a jobb felső sarokig haladsz, az 1A csoport alján lévő elemek a skálán a legalacsonyabbak, cézium és francium 0,7-es pontszámmal. Szinte minden reakcióban az 1A csoport alkálifémjei és a 2A csoport alkáliföldfémei elveszítik elektronjaikat az elektronegatívabbá válásuk miatt partnerek.
Ionic Bonds
Amikor két, az elektronegativitásban jelentős különbségű elem reagál, ionos kötés jön létre. A kovalens kötéstől eltérően, amelyben mindkét atom külső elektronja megoszlik, az ionkötésben lévő elektropozitívabb elem elveszíti elektronja felett a legtöbb irányítást. Amikor ez bekövetkezik, mindkét elemet "ionoknak" nevezik. Az elektront elvesztő elemet "kationnak" nevezik, és a kémiai névben mindig először szerepel. Például a kation nátrium-kloridban (asztali só) az alkálifém-nátrium. Az elemet, amely elfogadja az elektront a kationból, "anionnak" nevezik, és "-ide" utótagot kap, mint a kloridban.
Redox reakciók
A természetes állapotú elemnek azonos számú protonja és elektronja van, így nettó töltése nulla; ha azonban egy elem elveszíti az elektront a kémiai reakció részeként, akkor pozitív töltésűvé vagy oxidálttá válik. Ugyanakkor az elektront felvevő elem negatívabban töltődik vagy csökken. Ezeket a reakciókat redukciós-oxidációs vagy "redox" reakcióknak nevezzük. Mivel az elektrondonor vagy oxidált elem egy másik elem redukcióját okozza, redukciós ágensnek hívják.
Lewis Bases
A Lewis-bázis minden olyan elem, ion vagy vegyület, amely egy nem kötött elektronpárt elveszít egy másik elemmel, ionral vagy vegyülettel. Mivel az elektropozitívabb elem mindig elveszíti az elektronjait, mindig ez a faj válik Lewis-bázissá. Ne feledje azonban, hogy nem minden Lewis-bázis veszíti el teljesen elektronját; például amikor két nemfém kötődik, akkor az elektronok gyakran, bár egyenetlenül, meg vannak osztva. Amikor azonban egy fém nem fémhez kötődik, akkor az eredmény egy olyan ionkötésű Lewis-bázis, amelynek során a fém minden gyakorlati szempontból elvesztette elektronpárját.