A kovalens kötések és a hidrogénkötések elsődleges molekulák közötti erők. A periódusos rendszer legtöbb eleme között kovalens kötések fordulhatnak elő. A hidrogénkötések speciális kötést jelentenek a hidrogénatom és az oxigén-, nitrogén- vagy fluoratom között.
Vegyérték
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Egy elem más elemekkel való kombinálásának erejét egy hozzárendelt szám képviseli, amelyet vegyértéknek nevezünk. Az ionok esetében a vegyérték egyenlő az elektromos töltéssel. Például a klór vegyértéke 3p5, tehát könnyen nyer egy elektront, és a keletkező ion Cl-.
Az oktett szabály
•••Alexander Shirokov / iStock / Getty Images
Az oktett szabály azon az elgondoláson alapszik, hogy a nemesgáz-konfiguráció (s2p6) a legkedvezőbb, és elérhető más atomokkal rendelkező elektronpár-kötések kialakításával.
Kovalens kötések
•••Tempusfugit / iStock / Getty Images
A kovalens kötések akkor keletkeznek, amikor két vagy több atom osztozik egymással elektronokkal, hogy kitöltsék a legkülső elektronhéjat.
Hidrogénkötések
•••jean schweitzer / iStock / Getty Images
Hidrogénkötés akkor következik be, amikor a hidrogénatom részleges pozitív töltése kapcsolódik egy elektronegatív molekulához, általában oxigénhez, nitrogénhez vagy fluorhoz.
Covalent v. Hidrogénkötések
•••BananaStock / BananaStock / Getty Images
A kovalens és a hidrogénkötések egyaránt az intermolekuláris erők formái. A periódusos rendszer legtöbb elemével kovalens kötések fordulhatnak elő, míg a hidrogénkötések általában egy hidrogénatom és egy oxigén-, nitrogén- vagy fluor-molekula között fordulnak elő. Ezenkívül a hidrogénkötések csak körülbelül 1/10 olyan erősek, mint a kovalens kötések.
