Mi a protonok, a neutronok és az elektronok díja?

Az atomok három különböző töltésű részecskéből állnak: a pozitív töltésű protonból, a negatív töltésű elektronból és a semleges neutronból. A proton és az elektron töltései azonos nagyságúak, de ellentétes irányúak. A protonokat és a neutronokat az erős erő az atom magjában tartja össze. A magot körülvevő elektronfelhőben lévő elektronokat a sokkal gyengébb elektromágneses erő tartja az atomnál.

TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)

Ez egyszerű: az elektronok negatív töltéssel rendelkeznek, a protonok pozitív töltéssel és a neutronok - mint a neve is mutatja - semlegesek.

Az elemeket a magjukban lévő protonok száma különbözteti meg egymástól. Például a szénatomok magjában hat proton van. A hét protonnal rendelkező atomok nitrogénatomok. Az egyes elemek protonjainak száma atomszámként ismert, és a kémiai reakciók során nem változik. Más szavakkal, a reakció elején lévő elemek - reaktánsokként ismertek - ugyanazok az elemek a reakció végén - termékekként ismertek.

Bár az elemeknek meghatározott számú protonja van, ugyanazon elem atomjainak száma eltérő lehet, és izotópoknak nevezik őket. Például a hidrogénnek három izotópja van, mindegyiknek egyetlen protonja van. A protium a hidrogén izotópja, amelynek neutronja nulla, a deutériumnak egy, a tríciumnak pedig két neutronja van. Noha a neutronok száma eltérhet az izotópok között, az izotópok mindegyike kémiailag hasonló módon viselkedik.

Az elektronok nem kötődnek olyan szorosan az atomhoz, mint a protonok és a neutronok. Ez lehetővé teszi az elektronok elvesztését, megszerzését vagy akár az atomok közötti megosztását. Az elektront elvesztő atomok +1 töltésű ionokká válnak, mivel ma már egy protonnal több van, mint elektron. Az elektront nyerő atomok eggyel több elektronnal rendelkeznek, mint a protonok, és -1 iongá válnak. Az elektronok számában és elrendezésében bekövetkező változások eredményeként kémiai kötések, amelyek vegyületeket alkotnak az atomok összetartásában.

Az atom tömegét a magban lévő protonok és neutronok száma határozza meg. Az elektronok olyan kis tömegűek a protonokhoz és a neutronokhoz képest, hogy általában nem veszik figyelembe őket az atom tömegének meghatározásakor. A protonok és neutronok összege atomtömegként ismert, és az egyes izotópoknál eltérő. Például a hidrogén izotópprotiumjának egy protonja és egy atomi tömege van. Az egy protonnal és egy neutronnal rendelkező deutérium atomtömege kettő.

A kémiai reakciók sok-sok atomot érintenek, és természetükben ezek az atomok izotópok keverékei. Az elem atomtömege az elem atomtömege, amelyet a mintában talált izotópok százalékára súlyozunk. A legtöbb hidrogénatom protium izotóp, amelynek egy atomi tömege egy. Ezen atomok kis százaléka azonban a deutérium, amelynek atomtömege két, és a trícium, amelynek atomtömege három. Így a hidrogénatomok mintájának atomtömege 1,008 lenne, mivel ezen nehezebb izotópok kis mennyisége kissé megnöveli az átlagos atomtömeget. Vegye figyelembe, hogy az izotópok százalékos aránya a minták között változhat, de általában nagyon hasonló.