Két atom egyesülésével vegyületet vagy molekulát képeznek kémiai kötésben, amely összeköti őket. Ez a kötés lehet ionos vagy kovalens. Ionkötésben az egyik atom elektront ad a másiknak, hogy stabilizálja azt. Kovalens kötésben az atomokat megosztják az elektronok.
Mi az ionos kötés a kémia területén?
A kémiai világban különböző elektronegativitási értékű atomokból jön létre ionkötés. Polárkötésnek számít, ha a vonzerő két ellentétesen töltött ion között van. Ez nagyjából ugyanúgy működik, mint az egymást vonzó mágnesek. Ha két atomnak eltérő elektronegativitási értéke van, akkor ionkötést hoznak létre.
A nátrium (Na) és a klorid (Cl) kombinációja NaCl-ot vagy közönséges konyhasót képez, és ez egy példa az ionos kötésre. A kénsav szintén ionos kötés, amely egyesíti a hidrogént és a kén-oxidot, és H-ként írják2ÍGY4.
Melyik kötvénytípus erősebb?
Az ionos kötések megszakításához több energiára van szükség, mint a kovalens kötésekre, így az ionos kötések erősebbek. A kötés megszakításához szükséges energiamennyiséget kötés disszociációs energiának nevezik, amely alapvetően az az erő, amely bármilyen típusú kötés megszakításához szükséges.
Elektromos vezetőképesség és ionos kötések
Az ionos kötések vagy vegyületek akkor keletkeznek, amikor két vagy több ion között erős elektrosztatikus kölcsönhatások vannak. Ez azt jelenti, hogy az ionos kötések vagy vegyületek sokkal magasabb olvadáspontokat eredményeznek, és jóval nagyobb az elektromos vezetőképességük is, ha összehasonlítjuk őket a kovalens kötésekkel.
Ion képződéséhez a fém elveszíti az elektronokat, a nem fém pedig az elektronokat nyerve nagyon nagy rácsokat vagy nagy atomstruktúrát képez, amelyek egy háromdimenziós formációban vannak együtt. A rácsok ellentétesen töltött ionokkal rendelkeznek, amelyek vonzódnak egymáshoz, mint az ellentétes erővel rendelkező mágnesek, ami nagyon erős ionos kötést eredményez.
Hogyan állapítható meg, hogy egy kötvény ionos vagy kovalens?
A nemfém és a fém között ionkötés alakul ki, amelyben a nemfém vonzza az elektront a másik atomtól. Az ionos kötések nagy polaritásúak, nincs meghatározott alakjuk, magas olvadás- és forráspontjuk van. Szobahőmérsékleten az ionos kötés szilárd anyag. Az ionos vegyület hajlamos az ionokká disszociálódni, ha vízbe kerül.
Másrészt kovalens kötések jönnek létre két hasonló elektronegativitású nemfém között, és az atomok megosztják az elektronokat. A kovalens kötések alacsony polaritásúak, meghatározott alakúak, alacsony olvadás- és forráspontokkal rendelkeznek. Szobahőmérsékleten a kovalens kötés folyékony vagy gáz állapotban van. A kovalens kötés feloldódhat a vízben, bár nem disszociál ionokká.