Antacid szedése savas reflux, gyomorégés vagy emésztési zavarok esetén segít enyhíteni az égő érzéseket és a fájdalmat. Bázist, például kalcium-karbonátot vagy magnézium-hidroxidot tartalmazó antacid enyhíti a fájdalmat a gyomorsav semlegesítésével. A sav és egy bázis közötti reakciót semlegesítésnek nevezzük.
Sav és bázis meghatározása és példák
An sav kémiai faj, amely hidrogénionokat adományoz, H+vizes oldatban; elveszít egy protont. A bázis hidroxid-ionokat (OH-) hoz létre vizes oldatban; protont nyer.
An sav-bázis reakció vizet és sót fog termelni. A fenti reakcióban só-nátrium-klorid képződik. Vegye figyelembe, hogy a semlegesítő reakció sótermékének tágabb jelentése van, mint az étkezési sóé, a nátrium-kloridé. Olyan vegyületre vonatkozik, amelynek két része ionos kötésen keresztül tapad egymáshoz.
Az antacidok mellett a semlegesítési reakciók más példáit is alkalmazzák az elsősegélynyújtásban. A savak és a bázisok egyaránt égési sérüléseket okozhatnak, és ha egy oldat érintkezik a bőrrel, ennek ellenkezőjét lehet alkalmazni a hatás semlegesítésére. Például az alap szódabikarbóna (NaHCO
Sav-bázis reakcióegyenletek
A általános egyenlet sav-bázis reakció esetén:
sav + bázis = só + víz
A sósav- és nátrium-hidroxid reakció kémiai egyenlete a következő:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
A fenti reakció ionegyenlete:
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
Figyeljük meg, hogy a klór- és nátriumionok az egyenlet mindkét oldalán megtalálhatók, és a nettó ionegyenlet az:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
Az erős bázis és az erős sav közötti reakció semlegesíti ezt az egyenletet. Megjegyezzük, hogy ez a reakció megfelel a savak és bázisok meghatározásának; H jelenléte+ és OH- vizes oldatban vannak. A sav elveszíti a H-t+ ion, és átkerül az alapra.
Egy azonos nagyságú sav és bázis reakciója 7-es pH-értéket eredményez, amely semleges oldat. Ha egy erős savat, például sósavat és egy erős bázist, például nátrium-hidroxidot reagáltatunk, semleges oldatot kapunk.
Semlegesítési reakció és ekvivalensei
A semlegesítési reakció során ekvivalens mennyiségű sav és bázis kombinálva ekvivalens mennyiségű sót és vizet képez. An egyenértékű egy kémiai faj reakcióképessége.
Ban ben savak, az egyenértékű egység a hidrogénionok száma (H+) biztosította a reakciót. Sósavban HCl, ekvivalens 1, kénsavban pedig H2ÍGY4, ez 2.
Ban ben bázisok, az egyenértékű az a hidroxidionok száma (OH-) biztosította a reakciót. Nátrium-hidroxidban NaOH-ban az egyenérték egyenlő, és bárium-hidroxidban Ba (OH)2 ez kettő.
Egy ekvivalens sav reagál egy ekvivalens bázissal. A sav-HCl és a bázikus NaOH, mindkettő egy ekvivalenssel, azonos reakcióképességgel rendelkezik. Ha H2ÍGY4két ekvivalens mellett NaOH-val reagál, egy ekvivalenssel kétszer annyi NaOH-ra van szükség, hogy reagáljon a kénsavval.
Semlegesítési reakciók: titrálás
A kémiai laboratóriumban a sav-bázis reakciókat általában titrálásnak nevezett eljárás útján fejezik be. Ismert koncentrációjú oldatot óvatosan adunk ismeretlen koncentrációjú oldathoz.
Egy indikátort, mint a fenolftalein, hozzáadják az ismeretlen koncentrációhoz. Amikor az oldat színét megváltoztatja (például színtelenről rózsaszínre), elérte a titrálási vagy semlegesítési pontot, és kiszámítható az ismeretlen koncentráció.
