Tipikus titráláskor az ismert mennyiségű reagensnek nevezik a titrátot az analitba. Az analit ismeretlen koncentrációjú oldat. Amint lassan hozzáadja a titrálót, figyelemmel kísérheti a reakció zaját. Víz szükséges az oldatok titrálásához. Ezenkívül, ha vizet ad az oldathoz, megváltoztatja az oldat koncentrációját. Be kell építenie ezeket a változásokat a számításaiba.
A koncentráció megváltoztatása
Víz hozzáadása a titrálóhoz vagy az analitához megváltoztatja az oldat koncentrációját. Minden oldat molaritása megegyezik az oldószer / liter oldat mólszámával. Ha vizet adunk az oldathoz, az oldószer móljainak száma változatlan marad, miközben a térfogat növekszik. Ezért a molaritás csökken; az oldatot hígítjuk.
Víz hozzáadása az analitához
Amikor vizet ad az elemzéshez, ismeretlen molaritású oldatot hígít. Ez a hígítás végül nem befolyásolja a kísérleti eredményeket. Az analit koncentrációja még mindig nem ismert. Amíg a térfogat-mérése pontos, a titrálás befejezése után kiszámíthatja az ismeretlen vegyület móljait.
Víz hozzáadása a titránshoz
Amikor vizet ad a titrálóhoz, ismert molaritású oldatot hígít. Ezt fontos figyelembe venni a számítások során a titrálás végén; ismernie kell a titrálás során felhasznált titráns mólszámát. Amíg a hozzáadott vizet beleszámítja a számításaiba, az eredményeknek pontosaknak kell lenniük. Továbbá, mivel hígítja a titrálót, nagyobb mennyiségű titránsra lesz szükség ahhoz, hogy az analit megváltozzon. Ezért a teljes titrálási folyamat tovább fog tartani.
A víz tulajdonságai
A legtöbb titrálás a pH pontos mérésétől függ. A víz pH-értéke hét, ami semleges. Ha savhoz vagy bázishoz adjuk, hígítja az oldatot, és a pH-értéket közelebb hozza héthez. Amíg ezt a hígítást figyelembe veszi a titrálási számításokban, a víz hozzáadása nem okozhat hibákat az eredményekben.