A savak és bázisok biztonságos kezelése az egyik első gyakorlat, amelyet megtanul az egyetemi szintű kémia területén. Például, amikor egy savat alacsonyabb koncentráció elérése érdekében hígít, soha nem ad hozzá vizet a savhoz, hanem savat ad a vízhez. Elsőre úgy tűnhet, hogy ennek nem kell számítania, de víz hozzáadása savhoz veszélyes helyzetet teremt, így a sav vízhez adása biztonságosabb.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
Mindig savat adjon a vízhez, soha ne fordítva.
Miért hígítsuk a savakat?
Ön savakat hígít, hogy csökkentse az oldott oldott anyag mennyiségét. Nem teszi a savat gyengébbé vagy kevésbé reaktívvá. Csökkenti az alkalmazott oldatban lévő sav mennyiségét. Kémiai reakcióhoz a reagensek mennyiségét egymáshoz kell igazítani, így a reakció az egyes reaktánsokat teljesen felemészti. Ellenkező esetben a megmaradt reagensek szennyezik a reakciótermékeket. A savakat akkor is hígítja, ha koncentrált raktárkészletekkel dolgozik. Például, ha salétromsavat vásárolt egy vegyszergyártótól, akkor jellemzően erősen koncentrált formában. Használatához kis mennyiséget vesz ki az eladó tartályából, és a mintát vízzel összekeveri saját kísérletei céljából.
A másodperc töredéke
Amikor vizet ad az erős savhoz, az első vízcsepp megérintésének apró töredéke alatt azután, hogy megérinti a savat, egy kis „medence” koncentrált H + ionok képződik. Ez a reakció erősen exoterm (hőtermelő), és az oldat ezen a ponton veszélyesen maró hatású. A hirtelen hőmérsékletemelkedéssel a sav füstje, forrása és fröccsenése szinte azonnal megtörténik, ami veszélyes helyzetet teremt a közelben tartózkodók számára.
Ezzel szemben sav hozzáadása a vízhez kis mennyiségű híg savat hoz létre az érintkezés pillanatában. A reakció még mindig exoterm, de kevés hőt bocsát ki. A buborékképződés és a fröccsenés esélye nagymértékben csökken, és az előállított híg sav kevésbé káros, mint a korábbi helyzetben.
A savak hígítása
Mielőtt elvégezné magát a hígítást, számítsa ki a kívánt koncentrációhoz szükséges víz és sav mennyiségét. Például 100 ml 0,01 mólos (M) sósav előállításához használjon 10 ml 0,1 mólsavat és 90 ml vizet. Szerezzen be megfelelő mennyiségű ionmentesített (DI) vizet az egyik főzőpohárba, a savat pedig a másikba. Lassan öntse az összes savat a vízbe. Használat előtt hagyjon egy-két percet, amíg a sav elkeveredik, vagy óvatosan keverje át egy tiszta üvegpálcával, majd öblítse le DI vízben.
Hogyan hígítsuk az alapokat
Hasonló helyzet áll fenn az erős bázisok, például a kálium-hidroxid hígításakor is. A reakció erősen exoterm, és ugyanolyan buborékosodást és fröccsenést okoz, mint a savnál. Ami más, ha vizet adunk egy bázishoz, akkor a hidroxidionok (OH-) erős koncentrációja képződik abban a pontban, ahol az alap érintkezik a vízzel. A biztonságos gyakorlat az alap hozzáadása a vízhez.
Egyéb biztonságos gyakorlatok
Erős savakkal és bázisokkal végzett munkavégzés során mindig viseljen megfelelő egyéni védőfelszerelést (PPE), például védőszemüveget és eldobható kesztyűt. Szükség van a bokát takaró, zárt cipőre és nadrágra is. Mindig tiszta üvegárukkal dolgozzon. Koncentrált savak és bázisok esetében a biztonsági követelmények szigorodnak. Csak velük együtt dolgozzon. Szüksége lehet más egyéni védőeszközökre is, például kötényre, könyökig érő neoprén kesztyűre vagy arcvédőre, ha szükséges.