A kémikusok a konjugált sav-bázis párokat hidrogénion vagy proton hiányában vagy jelenlétében határozzák meg. Ezt szem előtt tartva egy bázis konjugált savvá válik egy proton befogadásával, a sav pedig konjugált bázissá válik adományozásával. A protonok savak és bázisok, valamint ezek konjugátumai között szállnak át.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
A protonok (hidrogénionok) átkerülnek a konjugált savak és bázisok között.
A konjugált sav-bázis párokról
A Bronsted sav-bázis elmélet megkülönbözteti a savakat és bázisokat azáltal, hogy a savak könnyen leadják a protonokat, és a bázisok elfogadják azokat. Az elmélet másik jellemzője, hogy savak és bázisok képezik azt, amit a kémikusok konjugált pároknak neveznek; amikor a pár savas tagja protont adományoz, konjugált bázissá válik, és amikor a bázistag protont elfogad, konjugált savvá válik.
Honnan jönnek a protonok
A protonnak jelentős szerepe van a savak és bázisok kémiájában, mint egyfajta ionos „pénznem”, amely oda-vissza halad az oldatban lévő molekulák között. Erős sav esetén, amely H-ból áll
+ ion és némi negatív ion, a proton abból származik, hogy a sav ionos komponenseire disszociál a vízben. Bázis esetén a H+ ion származik hidrogén „lopásából” H-ból2O. Vegye figyelembe, hogy a szabadon lebegő H gondolata+ az ionok kényelmes fikció; valójában nem léteznek hosszabb ideig a vízben, mint „meztelen” protonok. Ehelyett a felesleges hidrogén kötődik a vízzel, hogy a hidroniumion, H formáját képezze3O+.Példák konjugált savakra és bázisokra
Amikor a sósav (HCl) vízben oldódik, a hidroniumion és a kloridion Cl képződik-. Ionként a klorid a HCl konjugált bázissá válik, a hidronium pedig a H konjugált savja2O. Kénsav, H2ÍGY4, a szulfátion SO-val rendelkezik4(2-) mint a konjugált bázis. A nátrium-hidroxid, a NaOH, egy erős bázis, amely egy protont vesz igénybe, hogy szabad nátriumion (Na+) és egy vízmolekula, amely ebben az esetben konjugált savként működik. Megjegyezzük, hogy az erős savak általában gyenge konjugált bázisokkal, az erős bázisok pedig gyengék konjugált savakkal rendelkeznek.
A víz szerepe
A víz néhány különböző szerepet játszik a sav-bázis reakcióban. Először oldószerként működik, és a vegyületeket ionokká disszociálja. Ezután a vízmolekulák felszívják a szabad hidrogénionokat, hidroniumot képezve. Végül a reakciótól függően a víz konjugált savvá vagy bázissá válhat; Annak ellenére, hogy technikailag semleges, pH-ja 7, relatív savtartalma vagy lúgossága lehetővé teszi, hogy gyenge savként vagy bázisként működjön.
