A kémikusok a titrálást alkalmazzák kvantitatív elemzés módszereként; vagyis a módszer lehetővé teszi a vegyület pontos mennyiségének meghatározását. A titrálás alapvetően két reakcióba lépő vegyi anyag kombinációját foglalja magában, és a reakció előrehaladásának nyomon követésére szolgáló eszközt, hogy az operátor tudja, mikor fejeződött be. Az egyik vegyszert beret-be töltik (üvegdarab, amely lehetővé teszi a térfogat nagyon pontos mérését); ez a vegyület a „titráns”. A másik vegyületet egy lombikba vagy főzőpohárba helyezzük, és „analitnak” vagy „mintának” nevezzük.
A pontos eredmények eléréséhez általában az analit pontos koncentrációját kell ismerni. A koncentrációkat általában mol / liter egységben (mol / l) fejezik ki. A titrálás elvégzése után a titráló koncentrációja, információ a kiegyensúlyozott kémiai reakcióból a titrálót és az analitot, valamint a titrálandó analit pontos mennyiségét használjuk a koncentráció pontos meghatározásához analit.
Írja ki a titráns és az analit között zajló reakció kiegyensúlyozott kémiai egyenletét! Ehhez szükségszerűen meg kell ismerni a titráló és az analit identitását. A középiskolai és egyetemi kémiai laboratóriumokban elterjedt kísérlet az ecetsav (CH? COOH, az analit) nátrium-hidroxiddal készített ecetes mintában (NaOH, a titráns) (lásd a 2. hivatkozást). Ez egy gyakori sav-bázis reakció:
1 CH? COOH + 1 NaOH? 1 CH? COONa + 1 H? O
Az együtthatók (vagyis az egyes vegyi anyagok bal oldalán lévő számok) meghatározzák a reagensek moláris arányát. Ebben az esetben a mólarány 1: 1.
Konvertálja a végpont eléréséhez szükséges titráló térfogatot (vagyis azt a pontot, ahol az összes analit volt) elfogyasztották, és a térfogat-leolvasást a buretből vették) milliliterről (ml) literre (L) osztva 1000. Például, ha 39,75 ml NaOH-ra volt szükség a végpont eléréséhez, akkor
39,75 ml / (1000 ml / l) = 0,03975 l NaOH
A titrálás végpontjának eléréséhez szükséges liter mennyiségű titrálást és a titráló koncentrációját használja az eljárás során felhasznált titrál molok meghatározásához. A NaOH koncentrációja akkor 0,1044 mol / l volt
0,03975 L NaOH x (0,1044 mol / L) = 0,004150 mol NaOH
Számítsa ki az analit móljait a 3. lépés titrálójának móljaival és az 1. lépés mólarányával:
0,004150 mol NaOH x (1 mol CH2) COOH / 1 mol NaOH) = 0,004150 mol CH2; COOH
Határozza meg a minta koncentrációját úgy, hogy az analit molját elosztja az analit literben kifejezett térfogatával. Ebben az esetben ez a lombikba vagy a főzőpohárba helyezett ecetmennyiséget jelenti a titrálás előtt. Az 1–4. Lépésben használt példánál feltételezzük, hogy 5,00 ml ecetet tettünk a lombikba elemzés céljából, majd 5,00 ml = 0,00500 L és
(0,004150 mol CH2? COOH) / (0,00500 liter ecet) = 0,830 mol / l
Így az ecetsav koncentrációja az ecetben 0,830 mol / l.
Amire szükséged lesz
- Számológép
- A titrálási kísérlet adatai