Az oldat pH-ja a hidrogénionok koncentrációjának mértéke. Maga a kifejezés lazán a "hidrogén erejét" jelenti, és ez a tényleges hidrogénion-koncentráció negatív logaritmusa. Ez azt jelenti, hogy a hidrogénion-koncentráció a pH növekedésével csökken, és hogy egy pH-egység különbsége a hidrogénion-koncentráció tízszeres változását jelzi. A pH-érték 0 és 14 között változhat. A 0 és 7 közötti pH-jú oldatok savasak, míg a 7 és 14 közötti pH-jú bázikusak. A tiszta desztillált víznek semlegesnek kell lennie, pH-ja 7, de mivel elnyeli a légkörből a szén-dioxidot, valójában enyhén savas, pH-ja 5,8.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
A desztillált víz pH-ja közvetlenül a desztilláció után 7, de a desztilláció után néhány órán belül felszívja a légkörből a szén-dioxidot, és savanyúvá válik, pH-ja 5,8.
Savak és bázisok
A vizes oldatokban van értelme mérni a pH-t; olyan folyadékoknak, mint az ásványi olaj vagy a terpentin, nincs pH-ja. A savak és bázisok Bronsted-Lowry elméletében a sav olyan vegyület, amely szabad protonokat szabadít fel a vízben, és egy bázis protonokat fogad el. A proton nem más, mint egy hidrogénatom magja. Az erős savak, például a sósav (HCl), drámaian csökkentik az oldat pH-ját, míg az erős bázisok, például a nátrium-hidroxid (NaOH), drámaian megnövelik. A savak és bázisok oldatban semlegesítik egymást, és sóvá alakulnak. Például, ha a HCl-t oldatban összekeverjük NaOH-val, NaCl-ot kapunk, ami asztali só.
A desztillált víz pH-értéke semleges
A desztillálási eljárás során a vizet forraljuk, hagyjuk, hogy a gőz egy csőben kondenzáljon, és a kondenzátumot egy edénybe gyűjtsük. Lehet, hogy sok anyag van feloldva a vízben, és néhányuk elpárologhat a vízzel együtt, de sók és más szilárd oldott anyagok maradnak hátra. Kifinomult desztillációs technikákkal még az illékony oldott anyagok is kiküszöbölhetők, és ha alkalmaznak ilyet ezek közül az összegyűjtött kondenzátumnak mentesnek kell lennie oldott anyagtól, és azt várhatnánk, hogy annak pH-ja meg lesz 7. Ha a desztilláció után azonnal megméri a pH-t, valószínűleg ezt fogja találni, de hamarosan megváltozik.
A tiszta víz kissé savas
A tiszta víz pH-ja 5,8 körül van, ami megsavanyítja. Ennek oka, hogy a víz elnyeli a szén-dioxidot, és addig folytatja, amíg egyensúlyba nem kerül a légkörrel. Oldatban a szén-dioxid vízzel reagálva szénsavat képez, amely viszont oldatba bocsátja a hidronium-ionokat - ami egyenértékű a szabad hidrogénionok felszabadításával.
2H20 + CO2 -> H2O + H2CO3 (szénsav) -> H3O+ (hidronium) + HCO3- (hidrogén-karbonát-ionok)
Körülbelül két órába telik, amíg egy desztillált vízminta felszívja az atmoszférából az összes szén-dioxidot, és eléri végső pH-ját.