A titrálás egy kémiai kísérlet, ahol egy anyagot csepegtetünk - "titrálunk" - egy üvegcső (büretta) és egy főzőpohár segítségével. Sav-bázis titrálás során titrál egy bázist savvá, amíg el nem éri az "ekvivalencia pontját", vagy semleges oldat, amelynek pH-ja 7. Mielőtt ez bekövetkezne, a főzőpohárban lévő oldat egy "pufferoldat", amely ellenáll a pH-változásnak, ha kis mennyiségű savat ad hozzá. A "pKa" érték felhasználásával ábrázolhatja a sav disszociációjának mértékét - és ezáltal az oldat pH-jának megváltoztatását -, és ezt az értéket kiszámíthatja a titrálási kísérlet adatai alapján.
Válasszon egy pontot a titrálási görbéjén az ekvivalencia pont előtt, és rögzítse annak pH-ját, amely a görbe függőleges koordinátája. Tegyük fel például, hogy egy oldatot egy olyan ponton elemez, amikor annak pH-ja 5,3.
Ezen a ponton határozza meg a sav és a konjugált bázis arányát, szem előtt tartva azt a térfogatot, amelyet hozzá kell adnia az egyenértékűségi pont eléréséhez. Tegyük fel, hogy az ekvivalencia pont eléréséhez 40 ml-t kellett adnia. Ha abban a pontban, amikor a pH értéke 5,3, 10 ml-t adott hozzá, ez azt jelenti, hogy az út egynegyede van az egyenértékűségi ponthoz. Más szavakkal, a sav háromnegyedét még semlegesíteni kell, és a sav konjugált bázisa ezen a ponton az oldat negyedét teszi ki.
Csatlakoztassa az értékeket a Henderson-Hasselbalch egyenletbe, pH = pKa + log ([A -] / [HA]), ahol [A-] a konjugált bázis koncentrációja, és [HA] a konjugált sav koncentrációja. Ne feledje, hogy mivel a pH-t a titráló térfogatának függvényében mérte, csak a konjugált bázis és a sav arányát kell ismernie. Abban a pillanatban, amikor a példaoldat pH-ja 5,3 volt, ez (1/4) / (3/4), vagy 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48; tehát 5,3 +, 48 = pKa + -,48 +, 48, vagy pKa = 5,78.