A legtöbb elem egynél több izotópban létezik a természetben. A természetesen előforduló izotópok bősége befolyásolja az elem átlagos atomtömegét. A periódusos rendszerben található atomtömeg-értékek az átlagos atomtömegek, figyelembe véve a különféle izotópokat. Az átlagos atomtömeg kiszámítása a bőség alapján súlyozott átlag. Azoknál az elemeknél, amelyek csak egy izotóppal rendelkeznek, az atomtömeg közel áll az elvárt értékhez, a magban lévő protonok és neutronok száma alapján.
Keresse meg az érdekes elem lehetséges izotópját. Valamennyi elemnek egy, néhánynak két vagy több izotópja van. Az átlagos atomtömeg kiszámításához tudnia kell, hogy hány izotóp van, azok bősége és atomtömege.
Számítsa ki az atomtömeget súlyozott átlag segítségével. A súlyozott átlag táblázatba vételéhez szorozzuk meg az egyes izotópokat százalékos bőségükkel. Összegezze az összes izotóp eredményét. Például keresse meg a magnézium átlagos atomi tömegét. A magnézium három izotópja Mg (24), Mg (25) és Mg (26). Ezen izotópok százalékos mennyisége és tömege Mg (24) 78,9 százalék 23,955-nél, Mg (25) 10,0 százalék 24,986-nál, Mg (26) pedig 11,1 százalék 25,983-nál. A súlyozott átlag kiszámítása: (százalék 1 * atomtömeg) + (százalék 2 * atomtömeg) + (százalék 3) * atomtömeg) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24.307. A közzétett érték 24.305. A kerekítési hibák enyhe különbséget jelenthetnek.
