A bomlási reakció egyfajta kémiai reakció, amelynek során a vegyületet elkülönítik alkotórészeire. Fontos megérteni, hogyan kell megírni és kiegyensúlyozni a bomlási reakciókat, mert azok számos kémiai kísérlet során előfordulnak. A bonyolultabb számítások elvégzéséhez kiegyensúlyozott egyenletet kell írnia a szükséges értékek összegyűjtése érdekében. Egy ilyen folyamat félelmetesnek tűnhet, de a vegyületek természetének és a reakció előrehaladásának ismerete elősegíti a tanulást.
Ismerje a bomlási reakció általános formáját. A bomlás szokásos formátuma az AB A + B-t ad, ahol AB a vegyület, A és B pedig az összetevõt alkotó elemek. A bomlási reakcióra példa a 2HgO, amely 2Hg + O2-t eredményez.
Írja le a kiindulási vegyület képletét, és határozza meg azokat az elemeket, amelyek ezt a vegyületet alkotják. Például, ha a nátrium-klorid vegyülettel kezdi, akkor a kémiai képlet NaCl. A nátrium-kloridot alkotó elemek a nátrium, Na és klór, Cl2. A klórnak kettője van a végén, mert diatomiás elem.
Írja fel a kémiai képletet. az Ön által ismert információk alapján. Például tudja, hogy a reagens NaCl, és hogy a termékek Na és Cl2. Ezért írhatod, hogy a NaCl Na + Cl2-t ad.
Számolja meg az egyes elemek moljainak számát a bomlási reakció mindkét oldalán. A bomlási reakció kiegyensúlyozásakor az anyajegyek számának mindkét oldalon egyenlőnek kell lennie. Például a NaCl egyenletben Na + Cl2-t kapunk, mindkét oldalon egy mol Na van, de a bal oldalon egy mol Cl, a jobb oldalon pedig két mol a Cl-on található.
Tegyen együtthatókat az elemek és vegyületek elé úgy, hogy az egyenlet kiegyensúlyozott legyen. Például a nátrium-klorid bomlási reakcióhoz, ha 2-t teszünk a NaCl elé, akkor 2 mol Na és 2 mol Na Cl. Ezáltal a Cl mólja mindkét oldalon egyenlő, de Na esetében nem. Ezért tehet egy 2-t a jobb oldali Na elé oldal. A végső bomlási reakció 2NaCl-t ad 2Na + Cl2-nek.
