Kénsav és klór fehérítő reakció

A klórfehérítő nátrium-hipoklorit és víz oldata. Klórgáz keletkezik, amikor a kénsavat klór fehérítővel keverik. Ez a reakció az oldat pH-jának lúgosról savasra történő változásának függvénye, kombinálva a hipokloridsav erős oxidáló tulajdonságával.

A sav olyan kémiai vegyület, amely hidrogéniont (H +) adományoz egy másik vegyületnek. A hidrogéniont befogadó vegyületet bázisnak nevezzük. A tiszta víz normál pH-mérése 7,0. Ha egy savas vegyületet vízben oldunk, a kapott oldatot pH-ja 7,0 alatt van. Ha egy bázist vagy lúgos vegyületet vízben oldunk, az oldat pH-ja magasabb, mint 7.0.

Az oxidálószer olyan vegyszer, amelynek erős affinitása van az elektronok iránt. Oxidációs-redukciós reakcióban (vagy redox-kémiai reakcióban) az oxidálószer elektronokat fogad, míg a redukálószer elektronokat veszít.

A nátrium-hipoklorit (NaClO) a klór stabilizált formája. Az otthoni klór fehérítőszer általában 3-6% nátrium-hipoklorit vízzel keverve. Ha nátrium-hipokloritot adunk a vízhez, hipoklorinsavat (HOCl) és nátrium-hidroxidot (NaOH) hozunk létre. A reakció képlete a következőképpen fejezhető ki: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. A nátrium-hidroxid egy bázis, amely a háztartási fehérítőt lúgossá teszi, pH-ja körülbelül 12,5.

A kénsav (H2SO4) színtelen, szagtalan és viszkózus folyadék. A kénsav rendkívül maró oxidálószer. Vízoldatban hígítva a kénsav hidrogén (H +) kation és szulfát (SO4-2) aniondá disszociál. A vízben lévő kénsav erősen savas oldatot hoz létre, amelynek pH-értéke a kénsav és a víz arányának függvényében változik.

Ha egy savat nátrium-hipoklorittal keverünk, a sav hidrogénmolekulát adományoz a vegyületnek, a nátriummolekula (Na) helyettesítésével hipoklorinsavat (HClO) állít elő. A kénsav és nátrium-hipoklorit oldatának összekeverése nátrium-szulfát (Na2SO4) és hipoklorinsav oldatot eredményez.

Az oldatban lévő vegyületek ábrázolására az (aq) indexet használva a képletet a következőképpen fejezhetjük ki: 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) => Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).

A kénsav és a nátrium-hipoklorit reakciója nem áll le a nátrium-szulfát és a hipoklorinsav termelésével. Vízoldatokban a hipokolorit (HClO) és a klór (Cl2) egyensúlyt ér el, amely az oldat pH-jától függ. Savas oldatban az egyensúly a klórnak kedvez a következő módon: A hipoklórsav részben lebomlik a hipoklorit-anionra (OCl?) És a hidrogén-kationra (H +). A hipoklorinsav erős oxidálószer, így az oldatban megmaradt hipoklorinsav oxidálja a hipoklorit aniont, és irritáló és mérgező klórgázt (Cl2) eredményez.