A titrálási grafikonon a K értéke vagy a Ka, vagy a Kb. A Ka a sav disszociációs állandója, a Kb pedig a bázis disszociációs állandója. A titrálási grafikon bemutatja azokat a különféle pH-szinteket, amelyek akkor fordulnak elő, amikor egy ismeretlen pH-jú oldatot egy ismert pH-jú oldatba öntünk. Az oldat pH-ja a titrálási grafikon y tengelyén, az oldat térfogata pedig a grafikon x tengelyén van. Hasznos tudni, hogyan lehet kiszámítani a K-értéket egy titrálási grafikonon, mert ilyen eljárást alkalmaznak a legtöbb kémiai laboratóriumi kísérletben savakkal és bázisokkal.
Vizsgálja meg a titrálási grafikon szerkezetét. A titrálási grafikon általában vízszintesen, függőlegesen, majd ismét vízszintesen emelkedik. A grafikon függőleges részének középpontja az ekvivalencia pont, vagy az a pont, ahol az ismeretlen oldat pH-értéke kezd változni. Például, ha az ismeretlen oldat erős sav, és az ismert oldat erős bázis, akkor a ekvivalencia pont 7-es pH-n fog bekövetkezni, mert 7 után a savas oldat pH-ja meg fog változni alapvető.
Használja a Henderson-Hasselbalch egyenletet a pKa értékének megértéséhez az ekvivalencia ponton. A megoldás pKa a Ka negatív logaritmusa. A Henderson-Hasselbalch-egyenlet pH = pKa + log ([bázis] / [sav]). Az ekvivalencia ponton a bázis és a sav koncentrációja megegyezik. Az 1 log értéke 0. Ezért pH = pKa. Tehát pH 7-nél a pKa egyenlő 7-vel.
Használja a pKa egyenletét a Ka értékének meghatározásához. A pKa egyenlete pKa = - log (Ka). Ezért 10 ^ (-pKa) = Ka. Ha a pKa 7, akkor 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. A Ka értéke a titrálási grafikonon Ka = 1,0 x 10 ^ -7.