Az atomok molekulákat és vegyületeket alkotnak az elektronok megosztásával, hogy kémiai kötéseket hozzanak létre. E kötés természetének megértése az egyes atomokhoz tartozó elektronok számának megismerésével kezdődik. Az elemek periódusos rendszeréből származó információkkal és néhány egyszerű számtannal kiszámíthatja az elektronok számát az anyag kémiai képlete alapján.
Elemezze a kémiai képletet, és írja le a vegyületet tartalmazó elemtípusokat, valamint az egyes típusok atomszámát. Az első példa, a KNO3, a kálium (K-1 atom), a nitrogén (N-1 atom) és az oxigén (O-3 atom) elemeket tartalmazza. A második példa, SO42-, tartalmazza a kén (S-1 atom) és az oxigén (O-4 atom) elemeket.
Keresse meg a kémiai elemek periódusos rendszerét (lásd: Források), és derítse ki az atom egész számát az 1. lépésben azonosított elemek száma - az a szám, amely közvetlenül az egyes vegyi szimbólumok felett jelenik meg elem. Példánkban a kálium (K), a nitrogén (N), az oxigén (O) és a kén (S) elemek atomszáma 19, 7, 8 és 16.
Szorozza meg az elem atomszámát az ilyen típusú atomok számával (lásd 1. lépés) a molekulában. Ismételje meg a molekula összes elemét, majd adja hozzá az összes terméket az elektronok számának kiszámításához. Az első példában az elektronok száma a KNO3-ban megegyezik (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50. A második példában az elektronok száma az SO-ban42- egyenlő (16 x 1) + (8 x 4) = 48.
Ha az ion pozitív töltéssel rendelkezik, vonja le a töltés értékét a 3. lépésben kapott elektronok számából. Adja hozzá a töltés értékét az elektronok számához (3. lépés), ha az ion negatív töltésű. Hagyja ki ezt a lépést, ha a molekula semleges töltéssel rendelkezik. Példáinkban csak SO42- egy töltött ion; negatív töltése van 2. Adja hozzá ezt az értéket a 3. lépés teljes összegéhez, hogy meghatározza a molekula összes elektronszámát: 48 +2 = 50.