Sok fémelemnek számos lehetséges ionos állapota van, más néven oxidációs állapot. Annak jelölésére, hogy a fém melyik oxidációs állapota fordul elő egy kémiai vegyületben, a tudósok két különböző elnevezési módszert alkalmazhatnak. A "közönséges név" konvencióban a "-ous" utótag az alacsonyabb, míg az "-ic" utótag a magasabb oxidációs állapotot jelöli. A vegyészek a római számmódszert részesítik előnyben, amelyben egy római szám követi a fém nevét.
Réz-kloridok
Amikor a réz klórhoz kötődik, vagy CuCl, vagy CuCl2 képződik. A CuCl esetében a kloridion töltése -1, tehát a réznek +1 töltésűnek kell lennie ahhoz, hogy a vegyület semleges legyen. Ezért a CuCl-t réz (I) -kloridnak nevezik. Réz (I) -klorid vagy réz-klorid, amely fehér hatalomként fordul elő. Használható a tűzijáték színezésére. A CuCl2 esetében a két kloridion nettó töltése -2, tehát a rézionnak +2 töltésűnek kell lennie. Ezért a CuCl2-t réz (II) -kloridnak nevezik. A réz (II) -kloridnak vagy réz-kloridnak hidratáltsága kék-zöld színű. A réz (I) -kloridhoz hasonlóan ez is felhasználható a tűzijátékok színezésére. A tudósok számos reakcióban katalizátorként is használják. Használható festékként vagy pigmentként számos más beállításban.
Vas-oxidok
A vas számos módon kötődhet az oxigénhez. A FeO oxigéniont tartalmaz, amelynek töltése -2. Ezért a vasatomnak +2 töltésűnek kell lennie. Ebben az esetben a vegyületet vas (II) -oxidnak nevezik. A vas (II) -oxid vagy a vas-oxid jelentős mennyiségben található a Föld palástjában. A Fe2O3 három oxigéniont foglal magában, összesen nettó töltéssel -6. Ezért a két vasatom teljes töltésének +6-nak kell lennie. Ebben az esetben a vegyület vas (III) -oxid. A hidratált vas (III) -oxidot vagy vas-oxidot általában rozsdának nevezik. Végül a Fe3O4 esetében a négy oxigénatom nettó töltése -8. Ebben az esetben a három vasatomnak +8-nak kell lennie. Ezt két vasatommal kapjuk +3 oxidációs állapotban, egyet +2 oxidációs állapotban. Ezt a vegyületet vas (II, III) oxidnak nevezik.
Ón-kloridok
Az ón közös oxidációs állapota +2 és +4. Amikor klórionokkal kötődik, oxidációs állapotától függően két különböző vegyületet képes előállítani. Az SnCl2 esetében a két klóratom nettó töltése -2. Ezért az ón oxidációs állapotának +2-nek kell lennie. Ebben az esetben az ón (II) -klorid nevű vegyület. Az ón (II) -klorid vagy ón-klorid színtelen szilárd anyag, amelyet textilfestésben, galvanizálásban és élelmiszer-tartósításban használnak. Az SnCl4 esetében a négy klórion nettó töltése -4. A +4 oxidációs állapotú ónion ezekhez a klórionokhoz kötődve ón (IV) -kloridot képez. Ón (IV) -klorid vagy ón-klorid standard körülmények között színtelen folyadékként fordul elő.
Higany-bromidok
Ha a higany brómmal kombinálódik, akkor a Hg2Br2 és a HgBr2 vegyületeket képezheti. A Hg2Br2-ben a két brómion nettó töltése -2, ezért a higanyionok mindegyikének +1 oxidációs állapotúnak kell lennie. Ezt a vegyületet higany (I) -bromidnak nevezik. A higany (I) -bromid vagy higany-bromid hasznos az akusztikai optikai eszközökben. A HgBr2-ben a brómionok nettó töltése megegyezik, de csak egy higanyion van. Ebben az esetben +2 oxidációs állapotúnak kell lennie. A HgBr2 elnevezése higany (II) -bromid. A higany (II) -bromid vagy higany-bromid nagyon mérgező.
