Az égés oxidációs reakció, amely hőt termel, ezért mindig exoterm. Minden kémiai reakció először megszakítja a kötéseket, majd újakat hoz létre, hogy új anyagokat képezzen. A kötések megszakítása energiát vesz fel, míg az új kötések létrehozása energiát szabadít fel. Ha az új kötések által felszabadított energia nagyobb, mint az eredeti kötések megszakításához szükséges energia, a reakció exoterm.
A gyakori égési reakciók megszakítják a szénhidrogén molekulák kötéseit, és az így létrejövő víz és széndioxid kötések mindig több energiát szabadítanak fel, mint amennyit az eredeti szénhidrogén kötések lebontására használtak fel. Ezért az elsősorban szénhidrogénekből álló anyagok elégetése energiát termel és exoterm.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
Az égés exoterm oxidációs reakció, amelynek során az olyan anyagok, mint a szénhidrogének oxigénnel reagálva égéstermékeket, például vizet és szén-dioxidot képeznek. A szénhidrogének kémiai kötései megszakadnak, és felváltják a víz és a szén-dioxid kötéseit. Ez utóbbi létrehozása több energiát szabadít fel, mint amennyi az előbbi megtöréséhez szükséges, így összességében energia termelődik. Sok esetben kis mennyiségű energiára, például hőre van szükség a szénhidrogén egy részének lebontásához kötések, lehetővé téve néhány új kötés kialakulását, az energia felszabadulását és a reakcióvá válást önfenntartó.
Oxidáció
Általánosságban elmondható, hogy az oxidáció egy kémiai reakciónak az a része, amelyben az anyag atomjai vagy molekulái elektronokat veszítenek. Rendszerint egy redukciónak nevezett folyamat kíséri. A redukció a kémiai reakció második része, amelyben egy anyag elektronokat nyer. Oxidációs-redukciós vagy redoxi reakcióban az elektronok két anyag között cserélődnek.
Az oxidációt eredetileg kémiai reakciókhoz használták, amelyekben az oxigén más anyagokkal kombinálva oxidálta őket. A vas oxidációja során az elektronokat oxigénnel veszíti el, rozsdát vagy vas-oxidot képezve. Két vasatom egyenként három elektront veszít, és pozitív töltéssel vas-ionokat képez. Három oxigénatom két-két elektronra tesz szert, és negatív töltésű oxigénionokat képez. A pozitív és negatív töltésű ionok vonzódnak egymáshoz, és ionos kötéseket alkotnak, vas-oxidot, Fe-t létrehozva2O3.
Az oxigént nem tartalmazó reakciókat oxidációs vagy redox-reakcióknak is nevezzük, amennyiben az elektrontranszfer mechanizmusa jelen van. Például, ha a szén és a hidrogén együtt metánt képez, CH4, a hidrogénatomok mindegyike elveszít egy elektront a szénatomhoz, amely négy elektronot nyer. A hidrogén oxidálódik, míg a szén redukálódik.
Égés
Az égés az oxidációs kémiai reakció speciális esete, amelyben elegendő hő keletkezik ahhoz, hogy a reakció önfenntartóvá váljon, más szóval tűzként. A tüzeket általában el kell indítani, de önmagukban égnek, amíg el nem fogy az üzemanyag.
Tűz esetén szénhidrogéneket tartalmazó anyagok, mint például fa, propán vagy benzin, égnek szén-dioxid és vízgőz előállítására. A szénhidrogénkötéseket először meg kell szakítani, hogy a hidrogén- és szénatomok összeérjenek az oxigénnel. Tűz indítása azt jelenti, hogy a kezdeti energiát láng vagy szikra formájában meg kell szakítani a szénhidrogénkötések közül néhányat.
Miután a kezdeti induló energia megszakadt kötéseket, szabad hidrogént és szenet eredményez, az atomok a levegőben lévő oxigénnel szén-dioxidot, CO2és vízgőz, H2O. Ezen új kötések képződésével felszabaduló energia felmelegíti a fennmaradó szénhidrogéneket, és több kötést bont. Ezen a ponton a tűz folyamatosan égni fog. Az így létrejött égési reakció erősen exoterm, a pontos hőmennyiség az üzemanyagtól és a kötések megszakításához szükséges energiától függ.