A magnézium-klorid egy szervetlen só, amelynek kémiai képlete MgCl2 és molekulatömege 95,210 g / mol. Főleg a magnézium-klorid különféle hidrátokként létezik, különösen a 203,301 g / mol molekulatömegű MgCl2 * 6H2O hexahidrát. A magnézium-klorid-hexahidrát mint természetes ásványi anyag Bischofite, amelyet Karl Gustav Bischo német geológusról neveztek el. A vízmentes magnézium-klorid előállításának előnyös szintetikus eljárása a higany (II) -klorid és a magnézium reakciója: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
A tények
A tengervíz csak 0,54% MgCl2-t tartalmaz, de bőséges természetes forrása a magnézium-fémnek. 1 tonna magnézium-fém előállításához körülbelül 800 tonna tengervizet kell folytatni. A Dow-eljárás magában foglalja a magnézium-fém izolálását a tengervízből MgCl2 elektrolízissel. Először az Mg2 + magnéziumkationokat hidroxidionokkal kicsapják. A magnézium-szuszpenziót sósavval kezeljük az oldható magnézium-klorid regenerálása céljából. Ezután a só hexahidrát formájában átkristályosodik. Végül MgCl2
A 6H2O részben dehidrált, megolvad és elektrolizált: MgCl2 1,5H2O (l) = Mg (l) + Cl2 (g) + 1,5H2O (g)Ingatlan
A magnézium-klorid színtelen kristályos vegyület. A só nagyon higroszkópos. Sűrűsége 2,325 g / cm3 (vízmentes), 1,56 g / cm3 (hexahidrát), magas olvadáspontja 987 K. A magnézium-klorid-hexahidrát csak 373 K alatt stabil és 391 K-on bomlik. A vegyület jól feloldódik vízben, oldhatósága 35,5 g / 100 g H2O 298 K-on. Az MgCl2 oldása egzoterm folyamat.
Funkció
A magnézium-klorid vízzel való kölcsönhatásának exoterm jellege miatt hatékonyan szedésgátló. Az MgCl2 oldatot permetezzük a járdára, hogy télen megakadályozzuk a jég felhalmozódását és az úttestre tapadását. Kevesebb kárt okoz a betonban, és kevésbé maró hatású a fémekre, mint más szennyeződésmentesítő vegyületek.
A magnézium-kloridot használják a tűzoltó készülékekben, a kerámiában és a tűzálló fa előállításában is. Ez a vegyület alapvető szerepet játszik kofaktorként a polimeráz láncreakcióban (PCR), amely a molekuláris biológia alapvető technikája.
Szakértői betekintés
Magnézium-kationok Az Mg2 + számos sejtfunkcióban fontos szerepet játszik, különösen az enzimatikus reakciók kofaktoraként. A magnézium elengedhetetlen a normális kardiovaszkuláris és izomaktivitáshoz. Az orvosok magnézium-sókat írnak elő megelőző és klinikai kezelésként.
2005 szeptemberében J. Durlach és társszerzői kimutatták, hogy a magnézium-kloridnak lényegesen jobb farmakológiai tulajdonságai vannak, beleértve a abszorpciója és a sejtmembrán behatolása, továbbá kevesebb sejt-toxicitással rendelkezik, mint az általánosan használt magnézium-szulfát.
Figyelem
Nagy mennyiségben belélegezve vagy lenyelve a magnézium-klorid káros lehet. Ennek a sónak az elfogyasztása hányingert, hányást és hasi kellemetlenséget okoz, ha a magnéziumszérum koncentráció meghaladja a 3,5 mg / dl-t. Különösen intravénásan beadott hatalmas dózisok, amelyeket a magnéziumszérum jellemez 8-12 mg / dl koncentráció súlyosabb tüneteket eredményezhet, beleértve a hipotenziót, az izomgyengeséget és a reflexek. A só nagyobb dózisa izombénuláshoz, légzésleálláshoz, kómához vezet.