A muriatinsav megegyezik a sósavval?

A "Muriatic" nem olyan szó, amelyet valószínűleg olvasott vagy hallott, hacsak nem a tudomány történelmének hallgatója vagy egyébként komoly kémiarajongó. Ebből kifolyólag, sósav nem olyasmi, amit valószínűleg ismerhet - legalábbis nem ezen a néven. De a muriatinsav felhasználása sok, mint látni fogja.

Ugyanannak az anyagnak a modern és elsöprően elterjedtebb neve a sósav, és ha valaha is szándékosan dolgozott vele, akkor tisztában van annak hatásával.

Sósav vagy sósav kémiai képlete HCl és erős savnak tekinthető. Mivel olcsó és jelentős mennyiségben könnyen beszerezhető, ez az anyag az ipar, az akadémiai laboratóriumok és más egyéb helyszínek támasza. A medencékhez használt muriatinsavat még mindig széles körben címkézik és értékesítik, de többnyire a kevésbé kreatív, de könnyebben megjegyezhető név vette át. A muriatinsav magában foglalja a beton tisztítását, például a medencefedélzeteket vagy a járdákat, ezért az otthoni javító üzletekben elérhető.

A sósavat, amellett, hogy valószínűleg segít saját emésztésében még akkor is, amikor ezt olvassa, fémek, kőolajtermékek, gyógyszerek és még sok más előállításában használják.

Kémiai sokoldalúsága rendkívül kémiai reakciókká teszi, és megbízhatóan pontos koncentrációban könnyen előállítható tömegmennyiségben. Olvassa el, így teljesen "megemésztheti" az összes tudnivalót erről a sokoldalú vizes oldatról.

An sav olyan molekula, amely protont (H + vagy hidrogénion) adományoz vizes oldatban, azaz vízzel keverve. H₂Az O molekulák képesek ezeket a protonokat hidroniumionokká (H₃O +), mivel a protonok sokáig nem léteznek egyedül, ha van mit kombinálni velük. A bázis olyan molekula, amely elfogad egy protont, vagy kémiai szempontból ekvivalens módon hidroxid (OH-) ionokat adományoz oldatban.

Ha egy sav protont adományoz, akkor megmaradt molekula vagy elem a sav konjugált bázisa. A HCl esetében ez tehát a kloridion (Cl⁻). Cl egyedül az elem klór, halogénatom.

A muriatinsavgáz és a vizes oldat vizes reakcióját a

HCl (g) + H₂O (l) ⟶ H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Ez a reakció a legtöbb körülmények között majdnem befejeződik (vagyis a HCl szinte teljes része feloldódik), mivel a sósav erős sav.

Sósavat fedezett fel az alkimista Jabir ibn Hayyan valamikor az év 800 körül, vagy több mint 1200 évvel ezelőtt. Az alkímiát ma "áltudománynak" tekintik, de gyakorlói ennek ellenére valódi anyagokkal dolgoztak, és időnként hasznos eredményeket értek el.

• A muriatinsav neve latinul származik a "briny" szóhoz, mint a sós; a koncentrált sós víz reagens a sósav előállítására szolgáló eljárások egyikében.

Felfedezésének idején a világ sok évszázaddal távol állt attól, hogy megértse, milyen savak is vannak. De minden olyan anyag, amely gyorsan és erőteljesen bizonyította a murinsav tulajdonságait, biztosan nagy jelentőséget tulajdonít a civilizációnak, és pontosan ez történt a sósavval.

A hidrogén-klorid önmagában színtelen és szagtalan gázként létezik szobahőmérsékleten, de ez vákuumban van. A levegőben a HCl vastag fehér füstöt képez, mert könnyen reagál a vízmolekulákkal.

A sósav nagyon maró és rendkívül mérgező. Ha ezt az anyagot kezeli, a molaritástól (a koncentráció mértékétől) függetlenül viseljen szem- és bőrvédelmet.

A HCl molekulatömege (MW) 36,46 gramm / mol (g / mol). Ennek a tömegnek több mint 95% -át a klóratom emészti fel, mégis azonos számú H- és Cl-atom létezik a sav konjugált (ép) formájában. Nem könnyen éghető, ezért a biológiai rendszerekre gyakorolt ​​egyéb veszélyek ellenére nem valószínű, hogy kigyullad.

A HCl számos módon szintetizálható. Az egyik általános ipari szintézis során hidrogéngázt és klórgázt égetnek el egy kamrában, amelybe a gázokat egy fúvókán keresztül nyomás alatt vezetik be.

Az így keletkező sósavgázt ezután fokozatosan és óvatosan hűtjük folyékony állapotig, és a specifikációk által előírt koncentrációra hígítjuk. Ezt a reakciót a következő képlet képviseli:

H₂ + Cl₂ 2HCl

A HCl iparilag nátrium-klorid és kénsav reakciójával is előállítható:

2NaCl + H₂ÍGY₄ ⟶ 2HCl + Na₂ÍGY₄

A HCl szintetizálható nátrium-kloridból, kén-dioxidból, levegőből és vízgőzből is:

4NaCl + 2SO₂ + 2H₂O + O₂ N 2Na₂ÍGY₄ + 4HCl

Bizonyos körülmények között előnyösek azok a tulajdonságok, amelyek miatt a HCl veszélyes a munkavégzésre, kivéve, ha ügyelünk rá. Ahogy a kések potenciálisan nagyon veszélyesek, de rendkívül hasznosak és univerzális eszközök, a sósav maró tulajdonságait gondosan ellenőrzött körülmények között is fel lehet használni.

Az alábbiakban felsoroljuk a sósav néhány fő alkalmazását a modern társadalomban. Ne feledje, hogy az úszómedencékkel történő használatra való értékesítéskor általában továbbra is „muriatinsav” (lásd alább).

Acél- és fémgyártás: Az acél- és fémipar muriatinsavat használ az acél "savanyításához" a felszíni oxidok eltávolítására. A legtöbb acélt savban is megtisztítják galvanizálás, ónozás és egyéb bevonási alkalmazások előtt.

Gyógyszergyártás: A gyógyszeripar a HCl-t különféle szerepekben használja fel. Katalizátorként vagy reagensként szolgálhat a kémiai reakciókban. Kiválóan segíti a pH pontos szabályozását; ez azért fontos, hogy egyes gyógyszerek megfelelően hozzáférhessenek bizonyos fiziológiai terekhez (pl. vér, nyirokfolyadék), mivel ezek egy része savasabb, mint más.

Élelmiszer-adalékanyagok és élelmiszer-feldolgozás: Az élelmiszeripar sósavat különféle termékekben használ, bár ennek túlnyomó részét a közönséges "édes" élelmiszer-összetevő magas fruktóz tartalmú kukoricaszirup (HFCS) előállítása jelenti. A HCl-t vitamin-kiegészítők előállítására is használják.

Vízkezelés: A muriatinsav egyik felhasználása a medencevíz és hasonló beállítások (pl. "Pezsgőfürdők") pH-jának, valamint a az ipari szennyvíz savassága, így minimális mértékben károsítja a vízi életet azon vízi utakon, amelyekbe beletartozik megsemmisült.

Kőolaj- és földgáztermelés: A kőolaj (olaj és gáz) ipar muriatinsavat használ az olaj- és gázkutak savanyítására. Az alacsonyabb pH növeli az olaj- és gáztermelést azáltal, hogy feloldja az ásványi anyagokat az alapkőzetben, elválasztva a fúrókat a kőfejtőtől.

Ezek az ásványi anyagok, a kalcium-karbonát és a magnézium-karbonát átengedik a pórusokat az olajtartalmú kőzetekben. A muriatinsav megtalálható a kőzetpala képződmények hidraulikus repesztésére („repesztésére”) tervezett folyadékokban is a földgáz és az olaj eléréséhez.

Sok fém reagál a sósavval, hogy ezekből a fémekből kloridokat állítson elő, és hidrogéngázt szabadítson fel a folyamat során. Ez szubsztitúciós reakcióval vagy egyszeri helyettesítési reakcióval történik, ahol egy reaktív fém veszi át a kloridionhoz kötött hidrogénion helyét.

Példaként említhetjük az elemi magnézium és sósav reakcióját magnézium-klorid és a fent említett hidrogén-klorid előállítására₂ gáz:

Mg (s+ 2 HCl (aq) ⟶ MgCl₂(aq) + H₂(g)