Nem kell őrült tudósnak lenned ahhoz, hogy élvezhesd a kémiát. Minden alkalommal, amikor szódát iszik, szénsavas vízben oldott édesített ital keveréket tapasztal. A szilárd anyagok, folyadékok és gázok mind feloldódhatnak, az anyag molekulájától függően oldódó, ami az oldószer, és az oldódó anyag molekulái, amelyek a oldott anyag. Azt a folyamatot, amelyben az oldószer és az oldott anyag oldatot képez, oldódásnak nevezzük. Ha élvezi az olajból és vízből készült salátaöntetet, a kettő összekeveréséhez meg kell rázni. Amikor ez bekövetkezik, (rövid ideig tartó) oldódást eszel a salátádon.
Amikor a tételek feloldódnak a kémia területén, két vagy több tétel egyesül oldatban. Néhány oldott anyag vízben oldódik, de más folyadékokban nem. Az oldódás az oldószer és az oldott anyag molekuláitól is függ. A molekulák kölcsönhatásba lépnek egymással, és összekeveredve vonzzák egymást, hogy oldatot képezzenek. Ez a reakció azonnal megtörténhet, vagy időbe telhet, amíg összeolvadnak.
Az oldhatóság az anyag feloldódásának mértéke. A jól oldódó anyagok teljesen feloldódnak. A kevéssé oldódó anyagok hosszú ideig tarthatnak, amíg feloldódnak és összekeverednek az oldószerrel, vagy egyáltalán nem oldódnak fel. Az oldott anyag oldása a legjobban a víz, mivel negatív és pozitív töltéseket egyaránt tartalmaz, amelyek úgy vannak elrendezve, hogy sokféle molekulát vonzanak. Amikor a víz felold egy másik anyagot, amely negatív és pozitív molekulákat is tartalmaz, gyors oldódás következik be. Amikor a molekulák ilyen módon lépnek kölcsönhatásba, hasonlítanak egymásra vonzó mágnesekhez.
A disszociáció a kémia során akkor fordul elő, amikor az ionos vegyületek feloldódnak. Ennek során ionokat termelnek. Ez akkor fordul elő, amikor a vízmolekulák elválasztanak egy ionos kristályt. A vízmolekula sarki végei erősen vonzódnak a kristályban lévő pozitív és negatív ionokhoz, ami a vízmolekulák a kristály kationjainak (pozitív töltések) és az anionok (negatív töltések) körülvétele folyamatában hidratáció.
Az a folyamat, amelyben az oldat komponenseire szétválik, a disszociáció. A disszociáció tökéletes példája az olajból és vízből készült salátaöntet. Az étolajok és a víz nem keverednek sokáig, hogy mindkettőből oldatot képezzenek, mert a víz hidrogénkötést használ, és az étolajmolekulákat diszperziós erők tartják össze. A nem poláros olajmolekuláknak és a poláris vízmolekuláknak nincs elég erős intermolekuláris vonzereje ahhoz, hogy keveredjenek és keveredjenek.