A sós vizet nehezebbnek lehet tekinteni, mint a csapvizet, feltéve, hogy ezt a víz egységnyi térfogatára értjük. Tudományosan kimutatták, hogy a sós víz térfogata nehezebb, mint az azonos térfogatú csapvíz, mert a sós víz nagyobb sűrűségű, mint a csapvíz. A csapvíz viszonylag tiszta, jellemzően kis mennyiségű ásványi sót és kisebb mennyiségű szerves anyagot tartalmaz. Az oldott sókban erősen koncentrált vízoldatok sűrűsége sokkal nagyobb, mint a tiszta vagy csapvízé.
Sűrűség és fajsúly
Sűrűség és fajsúly olyan kifejezések, amelyek leírják az anyag tömeg szerinti koncentrációját. A sűrűség az anyag térfogategységre eső tömege, általában gramm / köbcentiméterben kifejezve. Például a tiszta víz sűrűsége 39 Fahrenheit fokon 1 gramm / köbcentiméter, a tengervíz átlagos sűrűsége pedig körülbelül 1,027 gramm / köbcentiméter. A fajsúly, amelyet az anyag sűrűségének és a víz sűrűségének arányaként határoznak meg, számos tudományos alkalmazásban használatos mérés. A legtöbb anyag esetében a sűrűség és a fajsúly a szobahőmérsékleten közel azonos.
Sók oldhatósága
A sós víz nagyobb sűrűségének magyarázata a sóvegyületek képlet-tömegében található. A víz a viszonylag könnyű hidrogén és oxigén atomokból áll, amelyeknek az atomtömege egy, illetve 16. A legtöbb só nehezebb fémes atomokból áll, például nátriumból, magnéziumból és káliumból, amelyek atomtömege 23, 24, illetve 39. A fématomok kapcsolódhatnak más nehéz atomokhoz, például a klórhoz, a brómhoz és a jódhoz, amelyek 35, 80 és 127 atomtömegűek. A sók vízben oldva ionokká (töltött atomokká) válnak. A vízmolekulák összehangolódnak a nehéz ionok körül, így az oldat térfogata növekszik, de kisebb mértékben, mint az oldat tömege.
Sóoldatok sűrűsége
Kémiai vegyületek százait osztályozzák sóként. Egyes sók, például a nátrium-klorid és a kálium-jodid, szobahőmérsékleten vízben nagyon jól oldódnak. Sok más, például a bárium-szulfát és a kalcium-foszfát, még magasabb hőmérsékleten is gyakorlatilag oldhatatlan. A sóoldat maximális sűrűsége a só képlettömegétől, a só természetes oldhatóságától vagy „oldhatósági termékállandójától” és hőmérsékletétől függ.
A sós víz élénk hatása
A sós vízbe merített tárgyak hajlamosak az úszásra, mint a tiszta vagy csapvízben, vagyis lendületesebbek. Ez a hatás a sós víz által a tárgyakra gyakorolt nagyobb felhajtóerővel vagy felfelé irányuló erővel jön létre nagyobb sűrűsége miatt. A folyadékok által a merített tárgyakra kifejtett felhajtó erőt Archimédész elve implikálja, amely kimondja, hogy bármely folyadékba teljesen vagy részben elmerült tárgy kiszorítja a saját súlyát. A csapvízbe merített tárgy nagyobb „nehézséget” tapasztal, mint a sós víz, mert kisebb súlyú csapvizet szorít ki.