Hogyan írjuk meg az ólom gyorsírásos elektronkonfigurációját

Az elektronkonfigurációk megadják az adott elem elfoglalt elektronpályáit. Ez azért fontos a fizikában és a kémiában, mert különösen a külső héj tulajdonságai határozzák meg az elem viselkedését. Az ólom esetében azonban a konfiguráció nagyon hosszúvá válik, mivel az ólomnak 82 elektronja van, ezért időigényes lenne a teljes kiírása. A „rövidített” elektronkonfiguráció azonban olyan parancsikont kínál, amely sok időt takarít meg, és megkönnyíti a konfiguráció olvashatóságát.

TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)

Az ólom rövidített elektronkonfigurációja:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Ismerje meg az elektronkonfigurációk alapjait, mielőtt megkísérelné kiírni valamelyik elem konfigurációját. Az elektronkonfigurációknak három fő része van: egy szám, amely megmondja az energiaszintet, egy betű, amely megmondja Ön az adott pálya, és egy felső index szám, amely megadja az adott elektron elektronszámát orbitális. Egy példa az elektronkonfigurációra (bórhoz) így néz ki: 1s² 2s² 2p¹

Azok a körbetűk, amelyekre emlékeznie kell, s, p, d és f. Ezek a betűk a szögmomentum kvantumszámot képviselik l, de csak arra kell emlékezned, hogy az első energiaszintnek csak s pályája van, a második energiának szintje s és p, a harmadik energiaszintje s, p és d, a negyedik energiaszintje pedig s, p, d és f. Bármely magasabb energiaszintnek vannak további héjai, de ezek csak ugyanazt a mintát követik, és az f-től kezdve a betűk csak ábécé szerint folytatódnak. A feltöltés sorrendje nehéz megjegyezni, de ezt könnyedén megkeresheti az interneten. A töltés sorrendje így kezdődik:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

Végül a különböző pályák különböző számú elektronot képesek megtartani. Az s pályára két elektron, a p pályára 6, a d pályára 10, az f pályára 14, a g pályára pedig 18.

Tehát a szabályok alapján az ittrium elektronkonfigurációja (39 elektronnal):

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹

Az elektronkonfigurációk rövidített jelölése időt takarít meg a nehezebb elemek konfigurációinak kiírásával. A rövidített jelölések azt a tényt használják, hogy a nemesgázok teljes külső elektronhéjjal rendelkeznek, és egyes források emiatt „nemesgáz-jelölésnek” nevezik. Helyezze a nemesgáz kémiai szimbólumát a konfiguráció elé szögletes zárójelbe, majd írja le a konfigurációt bármelyikre további elektronok a szokásos módon. Nézze meg a periódusos táblázatot, és válassza ki a nemesgázt (a jobb szélső oszlopban), amely az érdeklődő elem elé kerül. Az ittrium előtt a kriptonnak 36 elektronja van, így az utolsó szakasz konfigurációja így írható:

[Kr] 5s² 4d¹

Ez azt mondja, hogy „a kripton plusz 5s konfigurációja² 4d¹.”

Az ólomnak atomszáma van Z = 82, tehát 82 elektronja van. Írja ki az ólom teljes konfigurációját az alábbiak szerint:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Az ólom rövidítése a xenon konfigurációját használja a Z = 54 és ezért 54 elektron. A rövidített jelölés használata:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Ez azt jelenti, hogy „a xenon plusz 6s konfigurációja² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p².”