Szorozzuk meg a Kb értéket a teljes ammónia koncentrációval és a 4 számmal. A teljes koncentráció az oldatban lévő [NH4 +] és [NH3] összege. Ezt a koncentrációt ismerni vagy megadni kell a pH kiszámításához. Például a koncentráció 0,1 mol. Ekkor ebben a lépésben az értéket 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6 értékként kell kiszámítani.
Vegyük az 1. lépésben kapott érték négyzetgyökét. A példában sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Vegye figyelembe, hogy ezt az eredményt ezrelékre kerekítjük.)
A 2. lépésben kapott számból vonjuk ki a Kb értéket, majd osszuk el az eredményt 2-vel a hidroxidionok (OH-) koncentrációjának kiszámításához. Példánkban [OH-] = (2,683E-3 - 1,8E-5) / 2 = 1,333E-3 mol.
A protonok [H +] koncentrációjának kiszámításához osszuk el az 1E-14 nagyságrendet a hidroxidionok koncentrációjával (3. lépés): [H +] = 1E-14 / [OH-]. Példánkban [H +] = 1E-14 / 1,333E-3 = 7,502E-11.
Vegyük a protonkoncentráció logaritmusát (a 10 bázissal együtt) (4. lépés), és az eredményt megszorozzuk -1-vel a pH kiszámításához. Ebben a példában pH = -1 x log (7,502E-11) = 10,12.
Ezt a cikket hivatásos író írta, a példányt szerkesztették és a tényeket többpontos ellenőrzési rendszeren keresztül ellenőrizték annak érdekében, hogy olvasóink csak a legjobb információkat kapják meg. Kérdéseinek vagy ötleteinek elküldéséhez, vagy egyszerűen csak további információkért tekintse meg a rólunk szóló alábbi linket: