Ha például kémiai vagy fizikai problémája van, és arra kéri, hogy számítsa ki egy anyag végső hőmérsékletét, akkor alkalmazza a bizonyos mennyiségű hő-víz egy adott kiindulási hőmérsékleten, megtalálhatja a választ az egyik leggyakoribb termodinamika segítségével egyenletek. A kémia és a fizika határán áthaladva a termodinamika a fizikai tudomány egyik ága, amely a hő és az energia átadásával foglalkozik a természetben és az univerzum egészében.
Írja át a fajlagos hőegyenletet, Q = mcΔT. A "Q" betű a kalóriacserében átadott hő, az "m" a melegített anyag tömege grammban, a "c" a fajlagos hőkapacitás és statikus érték, és "ΔT" a hőmérséklet változása Celsius fokban, hogy tükrözze a hőfok. Az aritmetikai törvények alkalmazásával ossza el az egyenlet mindkét oldalát "mc" -vel az alábbiak szerint: Q / mc = mcΔT / mc vagy Q / mc = ΔT.
Csatlakoztassa az egyenletbe azokat az értékeket, amelyeket kémiai problémája ad. Ha például azt mondja, hogy valaki 150 kalória hőt alkalmaz 25,0 gramm vízre, amelynek fajlagos hőkapacitása vagy hőmennyisége képes ellenáll, anélkül, hogy hőmérséklet-változást tapasztalna, 1,0 kalória / gramm / Celsius-fok, töltse fel egyenletét az alábbiak szerint: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Ezért a víz hőmérséklete 6 Celsius fokkal nő.
Adja hozzá a hőmérséklet változását az anyag eredeti hőmérsékletéhez, hogy megtalálja végső hőjét. Például, ha a vize kezdetben 24 Celsius-fok volt, a végső hőmérséklete a következő lenne: 24 + 6 vagy 30 Celsius fok.