A sav-bázis titrálás egyszerű módszer a koncentrációk mérésére. A vegyészek hozzáadnak egy ismert koncentrációjú titrát, savat vagy bázist, majd figyelemmel kísérik a pH változását. Amint a pH eléri az ekvivalencia-pontot, az eredeti oldatban lévő összes savat vagy bázist semlegesítettük. A hozzáadott titráns térfogatának mérésével a vegyész meghatározhatja az eredeti oldat koncentrációját. Ez az eljárás azokra a savakra és bázisokra vonatkozik, amelyek csak egy hidrogéniont adnak / fogadnak el. Más vegyületeknek, például a kénsavnak több ekvivalencia-pontja van, ezért a titrálási görbéjük bonyolultabb.
Becsülje meg a pH-t az ekvivalencia ponton. Erős sav vagy bázis oldatban a pH ekvivalencián 0 lesz. Amikor egy erős sav reagál egy gyenge bázissal, akkor savas sót képeznek, így az egyenértékű pH-érték kevesebb, mint 7, míg a gyenge savval reagáló erős bázis pH-ja ugyanazon okból nagyobb lesz, mint 7.
Egy jó módszer annak megállapítására, hogy mi fog történni, ha kiírja a semlegesítési reakció kémiai egyenletét és azonosítja a termékeket. Miután az összes savat vagy bázist semlegesítettük, a termékekből csak annyi marad, hogy meghatározzák a pH-t.
Vegyük fel a vegyszerekkel feltöltött védőszemüveget, a laborköpenyt és a kesztyűt. A biztonság érdekében végezze el a kísérlet hátralévő részét a páraelszívó alatt.
Töltse fel a bürettát a titránssal. Válassza ki a legmegfelelőbb titránt. Hígítsuk fel a titrálót és jegyezzük fel annak koncentrációját. A titráns hígításakor ne feledje, hogy a savat mindig a vízhez kell adni, nem pedig fordítva. Titránsként általában erős savakat vagy bázisokat alkalmaznak; nehezebb megtalálni az ekvivalencia-pontot, ha titrálóként gyenge savat vagy bázist használunk. Titráljon savas oldatot erős bázissal, például nátrium-hidroxiddal. A bázikus oldatot erős savval, például sósavval / muriatinsavval titráljuk.
Lassan adjunk titrát a főzőpohárba / lombikba. A pH változás az ekvivalencia ponton drámai és gyorsan megtörténik. Amint a pH-jelző színe megváltozik, hagyja abba a titráns hozzáadását, és rögzítse a hozzáadott titráns térfogatát. A bürettának általában az oldalán található térfogatjelek vannak, így meghatározhatja, hogy mennyit használt fel.
Számítsa ki a hozzáadott titráló móljainak számát úgy, hogy megszorozza az alkalmazott titráns térfogatát a sav vagy bázis koncentrációjával a titránsban. Az ekvivalencia-pont eléréséhez hozzáadott molok száma megegyezik az oldatban eredetileg jelen lévő sav- vagy bázismólok számával.
Hivatkozások
- "Kémiai alapelvek, az Insight keresése, 4. kiadás"; Peter Atkins és Loretta Jones; 2008.
Figyelmeztetések
- Az erős savak és bázisok veszélyes vegyi anyagok. Soha ne próbálja meg elvégezni ezt a kísérletet megfelelő biztonsági felszerelés nélkül, beleértve vegyszeres védőszemüveget, kesztyűt és elszívót. Erős savak és bázisok szállítása, használata vagy hígítása során mindig körültekintően és körültekintően járjon el. Mindig savat adjon a vízhez, és ne fordítva. Ne nyelje le ezeket a vegyszereket, és ne engedje, hogy érintkezzenek az arcával, kezével, szemével vagy bőrével. Véletlen expozíció esetén azonnal orvoshoz kell fordulni.
A szerzőről
A San Diegóban működő John Brennan 2006 óta ír a tudományról és a környezetről. Cikkei megjelentek a "Plenty", a "San Diego Reader", a "Santa Barbara Independent" és az "East Bay" lapokban. Havonta. "Brennan biológiai tudományokból szerzett diplomát a Kaliforniai Egyetemen, San Diegóban.
Fotók
kémiai tapasztalatok képe: Sergey Galushko from Fotolia.com
