Amikor az atomok összekapcsolódnak más atomokkal, akkor azt mondják, hogy kémiai kötéssel rendelkeznek. Például a vízmolekula két hidrogénatom és egy oxigénatom kémiai kötése. Kétféle kötés létezik: kovalens és ionos. Nagyon különböző típusú vegyületek, különböző tulajdonságokkal.
Kovalens vegyületek
Két nemfém közötti kémiai kötés kovalens kötés. Elektronegatív tulajdonságaik hasonlóak, és az atomok között elektronpárokat osztanak meg. Szobahőmérsékleten és szokásos nyomáson állapota alapján megállapíthatja, hogy egy vegyület kovalens; ha folyadék vagy gáz, akkor kovalens. Alacsony forráspontú és olvadáspontú, enyhén poláros. Határozott alakjuk van. Amíg az atomok elektronegativitásának különbsége kisebb, mint 1,7, addig a köztük lévő kötés kovalens lesz. Az energia felszabadul, ha kovalens kötés jön létre, így egy vegyület stabilabbá válik, miközben több kovalens kötés jön létre.
Ionvegyületek
Az ionos vegyületek egy fém és egy nemfém között fordulnak elő. Az ionos vegyületek atomjainak elektronegativitás-különbsége nagyobb, mint 1,7, vagyis az egyik atom képes lesz vonzani a másik atom külső elektronját. Standard nyomáson és hőmérsékleten szilárdak, magas a forrás- és az olvadáspontjuk. Az elektronegativitás nagy különbsége miatt az ionos vegyületek polaritása általában nagy.
Példák a kovalens kötésekre
Sok szerves vegyület kovalens kötéssel rendelkezik. Ugyanis ezek a szén és a hidrogén között kötések, például egy szénatomot és 4 hidrogénatomot tartalmazó metán, amelyek egyike sem fém. Kovalens kötések is létezhetnek csak ugyanazon elem két atomja, például oxigéngáz, nitrogéngáz vagy klór között. Ezek a vegyületek sok energiát igényelnek a szétváláshoz. Az elemek periódusos rendszerét tekintve, a nemfém és a halogén csoport között létrejövő bármely kötés kovalens lesz.
Példák az ionos vegyületekre
Az asztali só vagy nátrium-klorid általában ismert ionos vegyület. Az ionos kötés megszakításához nem kell sok energia, ezt bizonyítja a nátrium-klorid vízben való oldhatóságának képessége. Minden atom arra törekszik, hogy nemesgázként jelenjen meg, vagyis el akar venni, adni vagy megosztani egy elektront vagy elektronokat, hogy annak legkülső elektronhéja teljesen megteljen. Ha a magnéziumnak kettő kevesebb elektronja van a legkülső héjában, és ha az oxigénnek még kettő van, akkor mindkettőnek megtelik a külső héja, így ezek együtt alkotják a stabil magnézium-oxid vegyületet. A kálium-klorid, a kalcium-oxid és a vas-oxid mind példák az ionos kötésű vegyületekre