A periódusos rendszer az összes ismert elemet az atomszám növelésével sorolja fel, ami egyszerűen a protonok száma a magban. Ha ez lenne az egyetlen szempont, a diagram egyszerűen egy vonal lenne, de ez nem így van. Elektronfelhő veszi körül az egyes elemek magját, jellemzően egy-egy protont. Az elemek kombinálódnak más elemekkel és önmagukkal, hogy kitöltsék külső elektronhéjukat az oktett szabály szerint, amely meghatározza, hogy a teljes külső héj olyan, amelynek nyolc elektronja van. Bár az oktett szabály nem vonatkozik olyan szigorúan a nehezebb elemekre, mint a könnyebbek, mégis alapot szolgáltat a periódusos rendszer megszervezéséhez.
TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)
A periódusos rendszer az atomszám növelésével sorolja fel az elemeket. A diagram sora hét sorral és nyolc oszloppal az oktett szabályon alapul, amely meghatározza, hogy az elemek úgy kapcsolódnak össze, hogy nyolc elektronból álló stabil külső héjat kapjanak.
Csoportok és időszakok
A periódusos rendszer legszembetűnőbb tulajdonsága, hogy diagramként van elrendezve hét sorral és nyolc oszloppal, bár az oszlopok száma a diagram alja felé növekszik. A kémikusok az egyes sorokat periódusnak, az oszlopokat pedig csoportoknak nevezik. A periódus minden elemének ugyanaz az alapállapota, és az elemek kevésbé fémesek lesznek, amikor balról jobbra haladunk. Az azonos csoportba tartozó elemek alapállapota eltérő, de külső héjukban ugyanannyi elektron van, ami hasonló kémiai tulajdonságokat ad nekik.
A balról jobbra mutató tendencia a magasabb elektronegativitás irányába mutat, amely az atom elektronvonzó képességének mérőszáma. Például a nátrium (Na) alig van lítium (Li) alatt az első csoportban, amely az alkálifémek része. Mindkettőnek egyetlen elektronja van a külső héjban, és mindkettő rendkívül reaktív, és igyekszik adni az elektront egy stabil vegyület előállítására. A fluor (F) és a klór (Cl) ugyanabban az időszakban van, mint Li és Na, de a diagram másik oldalán a 7. csoportba tartoznak. A halogenidek részei. Nagyon reaktívak is, de elektron-akceptorok.
A 8. csoportba tartozó elemek, mint például a hélium (He) és a neon (Ne), teljes külső héjakkal rendelkeznek, és gyakorlatilag nem reagálnak. Különleges csoportot alkotnak, amelyet a vegyészek nemesgáznak neveznek.
Fémek és nemfémek
Az egyre növekvő elektronegativitás tendenciája azt jelenti, hogy az elemek egyre nem fémesebbek lesznek, amikor a periódusos rendszer balról jobbra halad. A fémek könnyen elveszítik vegyérték-elektronjaikat, míg a nemfémek könnyen. Ennek eredményeként a fémek jó hő- és villamos vezetők, míg a nem fémek szigetelők. A fémek szobahőmérsékleten alakíthatók és szilárdak, míg a nemfémek törékenyek, és szilárd, folyékony vagy gáz halmazállapotúak lehetnek.
Az elemek többsége vagy fém, vagy metalloid, amelyek tulajdonságai valahol a fémek és a nem fémek között vannak. A legtöbb fémes jellegű elem a diagram bal alsó részén található. A legkevesebb fémes tulajdonságúak a jobb felső sarokban vannak.
Átmeneti elemek
Az elemek nagy része nem illik kényelmesen az általuk elképzelt csinos csoportos és időszakos elrendezésbe Dmitri Ivanovitch Mendelejev (1834-1907) orosz vegyész, aki elsőként fejlesztette ki a periódusos rendszert. Ezek az átmenetelemek néven ismert elemek a táblázat közepét foglalják el, a 4–7. Periódusból, valamint a II. És III. Mivel egynél több héjban oszthatják meg az elektronokat, ezért nem egyértelműen elektrondonorok vagy akceptorok. Ebbe a csoportba olyan közönséges fémek tartoznak, mint az arany, ezüst, vas és réz.
Ezenkívül két elemcsoport jelenik meg a periódusos rendszer alján. Lantanidoknak és aktinideknek nevezik őket. Ott vannak, mert nincs elég hely számukra a diagramban. A lantanidok a 6. csoport részét képezik, és a lantán (La) és a hafnium (Hf) közé tartoznak. Az aktinidek a 7. csoportba tartoznak, és az Actinium (Ac) és a Rutherfordium (Rf) között mennek.