Használjon mérlegét 2,55 gramm szilárd ezüst-nitrát mérésére. Adja hozzá ezt a mennyiséget az 500 ml-es főzőpohárhoz, és adjon hozzá vizet, amíg a főzőpohár meg nem telik a 300 ml-es jelig. Az oldatot addig keverjük, amíg az összes ezüst-nitrát fel nem oldódik. Ez 0,05 moláris (M) ezüst-nitrát oldatot eredményez.
Töltse be a titráló bürettáját 0,05 ezüst-nitráttal.
Tegyen 30 ml ismeretlen klorid-oldatot a 100 ml-es főzőpohárba. Tegyen 3 csepp indikátoroldatot a főzőpohárba, majd helyezze a büretta alá.
Engedjen lassú ezüst-nitrát-áramot a bürettából a főzőpohárba, miközben a klorid-oldatot folyamatosan kavargatja. Azonnal hagyja abba az ezüst-nitrát hozzáadását, ha a kloridoldatban átlátszó barack szín jelenik meg és nem tűnik el. Ez a színváltozás azt jelzi, hogy az oldat elérte az ekvivalencia pontot, ahol az ezüstionok mennyisége megegyezik a kloridionok mennyiségével.
Szorozzuk meg az ezüst-nitrát molaritását a barack színének eléréséhez felhasznált literek számával a klorid-oldatban. Tegyük fel például, hogy a büretta azt jelzi, hogy 15 ml ezüst-nitrátot használt az egyenértékűségi pont eléréséhez. A számítás így néz ki:
Mivel az ezüst- és a kloridionok 1: 1 arányban reagálnak, ez azt mutatja, hogy 0,00075 mol klorid van az oldatban.
Számítsa ki a kloridoldat moláris koncentrációját úgy, hogy elosztja a jelenlévő molok számát az oldat literes térfogatával.
Ebben a példában az ismeretlen kloridoldat moláris koncentrációja 0,025 M.
Timothy Banas biofizikai mesterképzéssel rendelkezik, hét évig volt középiskolai természettudományi tanár Chicagóban. Azóta kereskedési rendszerek elemzőjeként, szabványosított tesztelem-fejlesztőként és szabadúszó íróként dolgozik. Szabadúszóként cikkeket írt a személyes pénzügyektől kezdve a számítástechnikáig.