Alkáliföldfémek felhasználása

Az alkáliföldfémek fényes, lágy vagy féllágy fémek, amelyek vízben nem oldódnak. Általában keményebbek és kevésbé reaktívak, mint az IA csoportba tartozó fémek, mint például a nátrium, és lágyabbak és reaktívabbak, mint a IIIA. Csoportba tartozó fémek, például az alumínium. Ha oxidokkal (oxigénmolekulák plusz egy másik elem) kombinálódnak, a Földön a legelterjedtebb ásványi anyagokat alkotják, különféle felhasználási lehetőségekkel az iparban, az orvostudományban és a fogyasztási cikkekben. Egyes vegyületek melegítéskor nagyon sok fényt bocsátanak ki, így a tűzijátékok kulcsfontosságú összetevői.

A vegyületekben az alkáliföldfémek két elektronot veszítenek, így 2+ töltésű ionokat képeznek. Könnyen reagálnak az oxigénnel, amely elfogadja az elektronokat, hogy 2-töltésű ionokat képezzenek. A pozitív és negatív ionok vonzódnak egymáshoz, így egy olyan kötés keletkezik, amelynek nettó töltése 0. A kapott vegyületeket oxidoknak nevezzük. Az ezekből az oxidokból és vízből készített oldatok olyan bázisok, amelyek pH-ja nagyobb, mint 7. Ezen oldatok lúgos jellege biztosítja a fémek ezen csoportjának a nevét. Az alkáliföldfémek rendkívül reaktívak, és ezeknek a fémeknek az aktivitása növekszik a csoport lefelé haladva. A kalcium, a stroncium és a bárium szobahőmérsékleten reagálhat a vízzel.

Elemi formájában a berillium lágy fém, ezüstfehér színű. A berilliumot, alumíniumot és szilíciumot tartalmazó ércvegyületek zöld és kékes színű drágaköveket képezhetnek, mint például smaragd, akvamarin és alexandrit. A berillium azért hasznos a radiológiában, mert a röntgensugarak áthaladhatnak a berilliumon, így átlátszónak tűnnek. Gyakran használják röntgencsövek és ablakok készítésére. A berillium növeli az ötvözetek keménységét, amelyeket szerszámok és órarugók készítésére használnak.

A magnézium fizikai tulajdonságai hasonlóak a berilliumhoz. Szobahőmérsékleten nem reagál a vízzel, de könnyen reagál savakkal. A magnézium az egyik legbőségesebb elem, amely megtalálható a földkéregben, és kulcsfontosságú eleme a klorofillnak, a zöld növényekben a fotoszintézis során használt anyagnak. A magnézium hasznos az egészségügyben, mivel az antacidok, a hashajtók és az Epsom sók egyik fő összetevője. A magnézium elégetése fényes, fehér, tartós lángot eredményez, ami tűzijátékokban és fáklyákban hasznos.

A kalcium még a Földön is bőségesebb, mint a magnézium. Az ezüstös, féllágy fém könnyen képez vegyületeket mind oxigénmolekulákkal, mind vízzel. A természetben általában kalcium-karbonát vagy mészkő található meg. A kalcium kulcsfontosságú az élőlények struktúrájában, beleértve a csontokat, fogakat, héjakat és exoskeletonokat. A kalcium azért is fontos anyag az ember által készített szerkezeteknél, mert gipsz, cement, gipszkarton és más építőanyagok készítésére használják.

A fényes és puha stroncium oxigénnel és más oxidokkal, például karbonáttal (CO₃), nitrát (NO₃), szulfát (SO₄) és klorát (ClO₃). A stronciumvegyületekből származó sók vörös színben égnek, és tűzijátékokban és jelzőrakétákban használják őket.

A berillium átlátszóságától eltérően a röntgen nem hatolhat be a báriumba. A bárium-szulfátot általában használják az emésztőrendszer problémáinak felderítésére szolgáló röntgensugarak használatához. Ez a vegyület vízben oldhatatlan, lenyelve bevonja a nyelőcsövet, a gyomrot és a beleket. A bárium-nitrátot és a bárium-klorátot tűzijátékokban használják, hogy hevítve zöld fényt adjanak ki. A bárium a festék pigmentek összetevője is.

A rádium fehér színű, puha és fényes, mint a többi alkáliföldfém. Radioaktivitása azonban megkülönbözteti csoportjának többi tagjától. Nem sokkal azután, hogy a Curies felfedezte az 1800-as évek végén, a rádiumot orvosi terápiákra, valamint sötétben világító órák és órák készítésére használták. Évtizedekkel később a rádium használata megszűnt, amikor az emberek felfedezték a sugárzás veszélyeit. Ma a rádiumot bizonyos típusú rákos megbetegedések kezelésében alkalmazzák.