Hogyan nevezzük meg a kovalens vegyületeket

A vegyületek elnevezése a kémia területén az egyik szórakoztató rész. Az elnevezési szokások egy sor szabályt követnek leíró szavakkal. Ha ismeri a szabályokat, megnevezhet minden olyan vegyületet, amellyel találkozik. Hasonlóképpen, bármely vegyület nevével könnyen megmondhatja, mi a szerkezete.
Az állandóan felfedezett új vegyületek és a már létező milliók révén nem lehet mindent rendezni következetes névstruktúra nélkül. Vizsgáljuk meg a kovalens vegyületek megnevezésének néhány fogalmát.

TL; DR (túl hosszú; Nem olvastam)

Bináris vegyületek esetén adja meg a vegyületben az első atom nevét, majd a második atom számának görög előtagját. A második atom vége -ide-del. Nevezzen meg egy ionos vegyületet a kation, majd az anion után!

Először is, egy kovalens vegyület megnevezése segít megismerni, mi is a kovalens vegyület. A kovalens vegyületek akkor képződnek, amikor két vagy több nemfém atom kötődik a vegyérték elektronok megosztásával. vegyérték elektronok egy atom legkülső elektronjai. Az elemek meg akarják tölteni elektronpályáikat vagy héjaikat elektronokkal, így kötődni fognak más atomokkal, amelyek ezt lehetővé teszik számukra. A „kovalens” szóban a „co” jelentése megosztás, a „vegyes” pedig valencia elektronokat jelent.

Érdemes megjegyezni, hogy a szerves kémia teljesen más nómenklatúrával rendelkezik.

A görög előtagokat használják a vegyületek elnevezésére az elemi index alapján, amely megadja a vegyületben lévő atomok számát.

Szám előtag

1 monó-
2 di-
3 tri-
4 tetra-
5 penta-
6 hexa-
7 hepta-
8 okta-
9 nincs
10 deka-

Például SF₄ jelentése kén-tetrafluorid. A tetra- a fluorid törzsnév előtagja azt jelzi, hogy ebben a vegyületben 4 fluoridatom van. Általában az első atom balról jobbra olvasva van a legkevésbé a vegyületben.

Először adja meg a vegyület első atomjának nevét. Ezután adja meg a görög előtagot a második atom számához. Ezután nevezze meg a második atomot, és fejezze be azzal -ide.

Ionvegyületek ionokból állnak. A legtöbb ionos vegyület fém- és nemfém atomokat tartalmaz. Ha a vegyületek pozitív töltésűek, kationként ismertek. Ha a vegyületek negatív töltésűek, akkor ezeket anionoknak nevezzük.

Az ionos vegyületet úgy nevezik meg, hogy először megadják a kation után a anion. Például a nátrium (Na +) és a klorid (Cl−) együtt nátrium-kloridot képez.

A poliatomi ion két vagy több atomból álló ion. Egy töltött atomot monoatomos ionnak nevezünk, míg a bináris kovalens vegyület két nemfém atomból áll. Mivel a molekula egy ion, ez azt jelenti, hogy teljes elektromos töltéssel rendelkezik.

Sok ion az oxoanionok, ami azt jelenti, hogy az oxigén egy másik elemmel van kombinálva. Az elnevezési szokás egy meghatározott képletet követ. A „szár” az elem neve.

A -ate forma: például szulfát, SO₄^2-

A -ite A formának eggyel kevesebb oxigénje van, mint az -át formájának: szulfit, SO₃^2-

Ezek az utótagok -ate és -ite jelölje az oxoanion relatív oxigénatomszámát. Más utótagok és előtagok különböztetik meg az egyéb lehetőségeket:

A hipo- származik -ite kettővel kevesebb oxigén van, mint a -ate forma: hipoklorit, ClO-

A per- származik -ate formában még egy oxigén van, mint a -ate forma: perklorát, ClO₄-

A -ide forma a monatomikus anion: klorid, Cl−

Az utótagok nem mondják meg az oxigének tényleges számát, csak a relatív számot.

Az előtag thio- egy vegyületben azt jelenti, hogy az oxigénatomot kénatom helyettesítette.

A kovalens vegyületek három elemű elnevezése ezeket a hasonló szabályokat követi. A többi esethez hasonlóan adja meg az egyes ionok képletét, töltését és számát.

Például a lítium-hidrogén-foszfát három elemet tartalmaz: a lítium, amely kation, és a hidrogén-foszfát. Ezért neve Li₄HPO₄.

Hasonlóképpen Na₂ÍGY₄ nátrium-szulfátra vonatkozik.

Névadási szokásai poliaatomos ionok vagy emlékezni kell rá, vagy a vegyület képletének megírásakor erre hivatkozni kell. Az első lépés az elemi kation és anion azonosítása, majd megnevezése. Először a kationt nevezik meg, majd a név második részét az anion és annak ismert vagy levezetett töltése jelenti.

Például Mg₃N₂ magnézium-nitridre vonatkozik, mivel a magnézium a kation, és a nitrogénre következtethetünk úgy, hogy a töltés anionja egyenlő a 8-as csoportszámmal egyenlő töltéssel, amely N^3-, a nitridion.