A mól az a mértékegység, amelyet bármely adott elemi kémiai egység, például atomok, molekulák vagy ionok bizonyos mennyiségében lévő anyagmennyiség kifejezésére használnak. Ezeknek az egységeknek a száma bármely anyag egyetlen móljában állandó, amelyet Avogadro számának nevezünk, és egyenlő 6,22x10 ^ 23 egységgel. Az anyajegyek és a molekulatömeg alapvető szerepet játszanak a kémiai reakciók és az ezekben bekövetkező nagyságok kiszámításában.
Tudja meg az egyes elemek standard atomtömegét a HNO3-ban. Nézd meg a periódusos táblázatot, és írd fel az elem szimbólumok alá a számokat, amelyek 1, 14 és 16. Fejezze ki ezeket a számokat atomi tömegegységekben ("u").
Jegyezzük fel a HNO3 összes komponensének atommennyiségét, amelyek 1 atom hidrogén, 1 atom nitrogén és 3 atom oxigén. Szorozza meg az egyes atomtömegeket a vegyületben található egyes elemek atomszámával. Összeadja az eredményeket a moláris tömeg eléréséhez: 1 + 14 + (16 x 3) = 63 gr / mol. Ez a HNO3 mennyisége grammokban, 1 mol anyagban.
Határozza meg maga, vagy ha követi az utasításokat, olvassa el a kísérlet utasításait, hogy megtudja, milyen mennyiségű HNO3-t használ a számításaihoz. Konvertálja a számokat grammra, ha azokat más egységekben fejezik ki.
Osszuk el a HNO3 mennyiségét 63-mal annak megállapításához, hogy hány mól van a számításokhoz használt HNO3 mennyiségben. Például, ha 1000 gramm HNO3 van, osszuk el az 1000-et 63-mal; az eredmény az 1000 gramm HNO3-ban található molok száma lesz, ami 15,87 mol.
Hivatkozások
- Antoine.frostburg: A vakond fogalma
A szerzőről
Spanyol és angol nyelven író Martin Adamovic 2009 óta foglalkozik pszichológiával, marketinggel, életmóddal és sporttal. Sportújságíróként szolgált számos mobil sportalkalmazásban Európában, beleértve a General Mobile-t és a Bravo Game Studios-t. Adamovic B.A. spanyol nyelven és a Colorado Egyetem üzleti szakán, és jelenleg jogot tanul.
Fotók
Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images