Az elemek periódusos rendszerének utolsó, utolsó oszlopa a halogénatomhoz tartozik, amely osztály fluort, klórt, brómot és jódot tartalmaz. Halogenid formájában halogének más ionokkal képeznek vegyületeket.
Halogének
A halogének, egy atomelemek, számos biológiai és ipari folyamatban játszanak szerepet. A periódusos rendszer az utolsó oszlopát foglalják el: a 17. csoport az átmeneti fémek számításakor, a 7. csoport a vegyérték elektronok számításakor.
Típusok
Az összes halogén közül a fluor atomja a legalacsonyabb és a reaktivitása a legnagyobb. A klór következik, majd a bróm, majd a jód következik. Az aszstatint a kémia többnyire figyelmen kívül hagyja; radioaktív és ritka, a természetben nem gyakran jelenik meg.
Halogenidvegyületek és alkil-halogenidek
Ha a halogének más elemekkel kombinálódnak, a kapott vegyületet halogenidnek nevezzük. Például az alkánmolekulához kapcsolt halogén (egy szénhidrogénhez kötődő halogén) egy alkil-halogenid, más néven halogén-alkán.
Halid-ionok
Kevésbé elterjedt használatban a "halogenid" szó halogénionra is utal. A halogénatomok általában extra elektronra tesznek szert. Kémiai szempontból ez ionokká teszi őket.
Vicces tény
A halogenidionok példájára ne keressen tovább az asztali sónál. A nátrium-klorid, NaCl nátriumionokat és kloridionokat tartalmaz. Az étkezési sóban lévő nátrium egy elektront veszített, míg a klórban túl sok. Ez arra készteti őket, hogy összekapcsolódjanak.