A kalcit és a kvarc számos kőzettípushoz kapcsolódik. A kalcit savak jelenlétében feloldódik, de a kvarcnál ugyanez nem fordul elő. Bár a kalcit széles körben elérhető az egész világon, a kvarc a földpát után a második leggyakoribb ásványi anyag a bolygón. Ezen ásványi anyagok további különbségei a megjelenés, a kémiai összetétel, a keménység, a természetben való jelenlétük és a felhasználásuk.
Megjelenés
A kalcit gyakran fehér vagy átlátszó, de zöld, szürke, kék vagy sárga árnyalatokat mutathat. A kvarc szélesebb színválasztékkal rendelkezik, a citrin nevű kvarcfajtára jellemző halványsárgától kezdve az ametisztkvarc élénkliláig. Bár a kalcit és a kvarc egyaránt megtalálható hatszögletű és piramis formában, a kalcit a kvarcásványokhoz képest a kristályvariációk szélesebb tartományát mutatja.
Kémiai összetétel és keménység
A kalcit kalcium-karbonátból készül, amely vegyület kalcium-, szén- és oxigénatomokat tartalmaz. A kvarc az szilícium-dioxid, egy kémiai vegyület, amely egy szilícium-atomot és két oxigénatomot tartalmaz. A kvarc sokkal nehezebb, mint a kalcit. A kvarc a mohsi ásványi keménység skálán eléri a 7-et, míg a kalcit keménysége 3.
Jelenlét a természetben
A kalcit számos üledékes kőzetben található meg, például a mészkőben, míg a kvarc a magmás kőzetek alkotóelemeként, például a gránitban és a bazaltban gyakoribb. A kalcit a sztalagmitok és a cseppkövek, a tengeri élőlények barlangjaiban és héjában található képződmények, például a szivacsok és az osztrigák fő alkotóeleme is. A kvarc nem kapcsolódik élőlényekhez, de a kvarcit, a gneisz és más metamorf kőzetek alkotóeleme is, amelyek nagy nyomáson és hőmérsékleten keletkeznek.
Használ
A kalcitot az építőiparban cementek és habarcsok készítésére használják. Savasság-semlegesítőként használják a vegyiparban és a gyógyszeriparban, valamint az alacsony pH-értékű folyók, tavak és talajok visszanyerésére. A kvarc fontos ásványi anyag az üveggyártási folyamatban, ipari csiszolóanyagként és ékszerek drágaköveként.
