Amikor egy ionos molekula, mint az étkezési só, feloldódik a vízben, anionokká és kationokká válik szét. Az anionok olyan atomok vagy molekulák, amelyek negatív töltésűek, mert több extra elektronjuk van. A kationok olyan atomok vagy molekulák, amelyek pozitív töltésűek, mivel hiányoznak egy vagy több elektron. Az ionkoncentráció kiszámítása, amely akkor következik be, amikor egy ionmolekula vízben oldódik, nem nehéz tennivaló, amíg ismeri a molekula oldhatósági állandóját és az ellentétesen töltött töltet koncentrációját ion.
Tekintsük az általunk vizsgált ionmolekulát, és határozzuk meg, hogyan oldódik fel a vízben - mik a kapott kationok és anionok. Például az ólom (II) -fluorid, a PbFl2 ólomkationokat és fluor-anionokat eredményez. Általában az ionos molekulák molekulaképleteit először a kationnal írjuk.
Keresse meg a molekula oldhatósági termékállandóját. Az oldhatósági termékállandó azt tükrözi, hogy az ionos molekula mennyire alaposan oldódik fel 1 moláris (M) oldatban. Az alábbi hivatkozások szakasz második linkje számos ionmolekula oldhatósági állandóját tartalmazza. Onnan láthatjuk, hogy az ólom (II) -fluorid oldhatósági állandója 1,1 x 10 ^ -7.
Írja fel az oldhatósági termékállandó általános egyenletét, majd töltse ki a tanulmányozott molekula részleteit. Az AyBz generikus ionos molekula oldhatósági termékállandója:
Ha egy mol PbFl2-t adunk annyi vízhez, hogy 1 mol (M) teljes PbFl2-koncentrációt kapjunk, egyenletünk így fog kinézni:
Ismerje meg a kation vagy az anion koncentrációját, hogy megoldja a másikat. Nem lehet kiszámítani az egyik ion koncentrációját anélkül, hogy ismerné a másikat. A kémiai könyvek problémái mindig adnak egyet; a laboratóriumban titrálással meg kellene mérni az egyik ion koncentrációját. Példánkban képzeljük el, hogy az oldatban lévő fluor anion koncentrációja 3,0 x 10 ^ -3 M volt.