Az entrópia az energia mérésének egyik módja, és joule / Kelvin. Ha az entrópia változása pozitív, energia lépett be a rendszerbe. Ha az entrópia változása negatív, energiát adtak le. Az entrópia változásának kiszámításával meghatározhatja, hogy egy adott reakció mennyi energiát fog létrehozni vagy igényelni fog.
Határozza meg az összes termék és reagens standard entrópiáját az entrópia táblázat segítségével. Tekintettel a 2H2O + CO2 egyenletre? CH4 + 2O2, az entrópia H2O esetében 188,7, CO2 esetében 213,6, CH4 esetében 186 és O2 esetében 205.
Összesen az összes termék készpénze. A termékek azok a vegyületek, amelyeket a kémiai reakció eredményeként állítanak elő. Például a fenti egyenletben a termékek CH4 és 2 O2. A teljes entrópia 186, plusz kétszer 205, ami 596 joule / Kelvin.
Az összes reagens entrópiája összesen. Például a fenti egyenletben a reagensek 2 H2O és CO2. A teljes entrópia kétszerese 188,7 plusz 213,6, ami 591 joule per Kelvin.
Vonja le a reaktánsok entrópiáit a termékek entrópiaiból. Például 596 mínusz 591 értéke 5 joule per Kelvin, vagyis a reakció során az energia belépett a rendszerbe.
Hivatkozások
- Entrópia
Tippek
- Ügyeljen arra, hogy a standard entrópiát megszorozza a reakcióban részt vevő molekulák számával. Például, ha az egyenlet 2 H2O-t tartalmaz, akkor mindenképpen duplázza meg a H2O standard entrópiáját.
A szerzőről
Mark Kennan a Kansas City körzetében élő író, aki személyes pénzügyi és üzleti témákkal foglalkozik. 2009 óta ír, és kiadta a "Quicken", a "TurboTax" és a "The Motley Fool".