Predmeti koji svijetle u mraku svuda su oko nas, bilo kao zvijezde na stropu spavaćih soba naše djece ili oslikani kostim za Noć vještica. Bez obzira bacaju li zglob u zamračenom kinu da provjere vrijeme ili pucaju žarnom palicom na rock koncertu, ljudi smatraju da je fosforescencija uobičajena stvar. Ali radioaktivne i kemijske reakcije korištene za stvaranje ovog sjaja sve su samo ne uobičajene.
Fosfor
Za razliku od ostalih spojeva koji sjaje u mraku kojima je potrebna izloženost svjetlu ili radioaktivnim izvorima, fosforov sjaj događa se kemiluminescencijom. Gori kad dođe u kontakt sa zrakom. Tri glavna oblika fosfora su crvena, crna i bijela, a svaki ima različitu brzinu gorenja i reaktivnost. Bijeli fosfor je otrovan, dok je crveni fosfor sigurniji element koji se koristi u svemu, od šibica, vatrometa i proizvoda za čišćenje kuće. Crni fosfor je najmanje reaktivan i zahtijeva izuzetno visoke temperature kako bi se zapalio.
Cinkov sulfid
Cink sulfid je spoj koji se sastoji od elemenata cinka i sumpora. U svom prirodnom obliku izgleda kao bijeli ili žuti prah. Kada je spoj izložen svjetlosti, on pohranjuje energiju i ponovno je emitira sporijim tempom i nižom frekvencijom - postajući sjaj koji se vidi kad ugasite svjetla. Dodavanjem aktivatora - elemenata poput srebra, bakra ili mangana - može se stvoriti različita boja sjaja. Srebro daje plavo osvjetljenje, dok bakar stvara zeleno, a mangan narančasto-crvenu boju.
Stroncijev aluminat
Dok je cinkov sulfid bio rani fosforescentni spoj, kasnije je otkriven stroncijev aluminat koji održava sjaj gotovo 10 puta duži i deset puta svjetliji od svog prethodnika. Sastavljen od elemenata stroncija i aluminija, djeluje identično cinkovom sulfidu, spremajući energiju od svjetlosti i pretvarajući je u šarene sjaje. To je blijedožuti prah i, osim fosforescentnih svojstava, inertan je.