Koncentracija čestica u otopini opisuje broj čestica otopljenih u otapalu. Otopina može sadržavati milijarde na milijardama čestica, pa kemičari, radi praktičnosti, određuju količinu otopljene tvari u smislu madeža. Svaki mol sadrži 6,022 × 10 ^ 23 čestica, a masa mola čestica je zbroj atomskih težina njegovih elemenata. Da biste pronašli koncentraciju otopine, morate znati formulu i masu njezine otopljene tvari.
Izračunajte masu formule otopljene tvari množenjem atomskih težina svakog od njezinih elemenata s brojem atoma tog elementa u otopljenoj supstanci. Na primjer, mol kalij-klorida (KCl) ima 1 mol kalija, koji ima atomsku težinu 39,10 i 1 mol klora, koji ima atomsku masu 35,45: (1 × 39,10) + (1 × 35,45) = 74,55 grama po madež.
Podijelite masu otopljene tvari u otopini i njenu formulu mase. Ako, na primjer, otopina sadrži 100 g kalijevog klorida - 100 ÷ 74,55 = 1,32 mola.
Podijelite broj madeža s volumenom otopine u litrama (L). Ako je, na primjer, otopina 1,5 L - 1,32 ÷ 1,5 = 0,88. Ovo je koncentracija čestica otopine, mjerena u molaritetima (M), ili molovima po litri.