Zakon o idealnom plinu određuje da volumen koji zauzima plin ovisi o količini tvari (plina), kao i o temperaturi i tlaku. Standardna temperatura i tlak - obično skraćeni STP - su 0 stupnjeva Celzija i 1 atmosfera tlaka. Parametri plinova važni za mnoge proračune u kemiji i fizici obično se izračunavaju na STP. Primjer bi bio izračunavanje zapremine 56 g plinovitog dušika.
Upoznajte se sa zakonom o idealnom plinu. Može se zapisati kao: V = nRT / P. "P" je tlak, "V" volumen, n broj molova plina, "R" je molarna konstanta plina, a "T" temperatura.
Zabilježite molarnu plinsku konstantu "R". R = 8,314472 J / mol x K. Plinska konstanta izražava se u Međunarodnom sustavu jedinica (SI), pa stoga i drugi parametri u jednadžbi idealnog plina moraju biti u SI jedinicama.
Pretvorite tlak iz atmosfere (atm) u paskale (Pa) - SI jedinice - množenjem sa 101,325. Pretvori iz Celzijevih stupnjeva u Kelvine - SI jedinice za temperaturu - dodavanjem 273,15. Zamjenom ove pretvorbe u zakon o idealnom plinu dobiva se vrijednost RT / P koja iznosi 0,022414 kubnih metara / mol na STP. Dakle, na STP, zakon idealnog plina može se napisati V = 0,022414n.
Podijelite masu mase plina s molarnom masom da biste izračunali n - broj molova. Plin dušika ima molarnu masu 28 g / mol, pa je 56 g plina ekvivalent 2 mola.
Pomnožite koeficijent 0,022414 s brojem molova da biste izračunali količinu plina (u kubičnim metrima) pri standardnoj temperaturi i tlaku. U našem primjeru volumen plinovitog dušika je 0,022414 x 2 = 0,044828 kubičnih metara ili 44,828 litara.