Znanstvenici se oslanjaju na izravnu titraciju kako bi kemijsku reakciju pronašli količinu tvari u otopini. Kada se pravilno izvede, ovaj postupak može vrlo precizno prikazati kemijske količine pomoću specijaliziranih kiselina i laboratorijskog staklenog posuđa. Da bi titracija funkcionirala pravilno, posljednji kompleks mora se stvoriti dovoljno brzo da ga znanstvenici mogu analizirati.
Definicija
Izravna titracija način je za kvantitativno određivanje sadržaja tvari. Znanstvenici su možda svjesni reaktanta, ali ne znaju njegovu količinu. Izravna titracija ponekad se temelji na pokazateljima koji odgovaraju na analizirani materijal, koji se naziva analit. Druga se puta metode temelje na korištenju dodanih metalnih iona, koji su pojedinačni atomi ili molekule određene vrste metala.
Etilendiaminetetraoctena kiselina i potenciometrijska metoda
Tehničari mogu izvesti titraciju pomoću etilendiamintetraoctene kiseline s metal-ion indikatorima. Ova metoda ne djeluje u svim situacijama, jer je reakcija ponekad toliko spora da titracija postaje nerealna. Korišteni ion metala mora imati manju stabilnost od analita. Druga metoda izravne titracije je potenciometrijska metoda koja se koristi za otkrivanje krajnje točke metalnim ionima koji imaju specifične raspoložive elektrode. Krajnja točka je točka na kojoj završava postupak titracije.
Kompleksometrijska titracija
Za kompleksometrijsku titraciju znanstvenici koriste aminopolikarboksilne kiseline za identificirati metale. Oblikuju se obojeni kompleksi i znanstvenici koriste podatke prikupljene iz ove formacije kako bi odredili količinu analita. Izravna metoda kompleksometrijske titracije uključuje upotrebu otopine metal-soli titrirane otopinom složenog spoja. Kompleksne otopine spojeva sadrže atome ili spojeve koji tvore komplekse s drugim atomima ili spojevima. Znanstvenici pronalaze točku ekvivalencije iz dodanog pokazatelja. Točka ekvivalencije je kada je dodani titrant stehiometrijski jednak analitu. Stehiometrija uključuje uravnoteženje kemijskih reakcija.
Otopina za birete
Izravna titracija naziva se "izravnom", jer se znanstvenik izravno približava krajnjoj točki. Titrant ulazi u otopinu kapima iz birete, tako da konačna kap ne prelazi krajnju točku. Izravnom titracijom znanstvenici liječe topljivu tvar koja se nalazi u otopini koja se nalazi u posudi koja se naziva titrat. Standardizirana otopina naziva se titrant. Krajnja se točka određuje instrumentalno ili vizualno uz pomoć indikatora. Znanstvenici dodaju titrant ispravnoj bireti, okomitom i cilindričnom komadu staklenog posuđa s preciznom slavinom koja ispušta male količine tekućine u određenim količinama. Znanstvenici pune biretu do 30 do 100 posto kapaciteta.
