Način na koji se atomi spajaju i tvore molekule (koji se zovu spojevi ako su atomi različiti) je pojava koja se naziva kemijska veza. Iako su pojedine vrste atoma, nazvane elementima, obično opisane u smislu njihovog samostalnog broja protona, neutrona i elektrona, većina atoma zapravo više voli postojati u društvu jednog ili više drugih atoma.
Razlog zašto se to događa je isti bitni razlog zbog kojeg se živa bića često udružuju: svako ima nešto što drugo na neki način "dovršava". S atomima je to povezano s načinom na koji se njihova energija mijenja kao rezultat interakcija između pozitivno nabijenih protona i negativno nabijenih elektrona unutar i između vezanih atoma.
Što su kemijske veze?
Kemijske veze postoje u tri osnovne vrste: metalne veze, koje uključuju puno "odbjeglih" elektrona koji nisu povezani s određenim roditeljskim atomima; ionske veze, u kojima jedan atom drugom donira elektron; i kovalentne veze, u kojima se elektronske "orbitale" vezanih atoma preklapaju, što rezultira dijeljenjem elektrona, a ne njihovim istovarom ili izravnim dobivanjem.
- Orbitale elektrona su grafički i konceptualni prikazi najvjerojatnijeg položaja elektrona oko atoma.
Kovalentne veze su najsvestranije, jer postoje u tri vrste, ovisno o tome koliko elektroničkih parova dijele atomi veze. Veza koja uključuje jedan elektronski par (jedan atom dijeli svaki atom) naziva se a jednostruka veza. Veza koja uključuje dva elektronska para je a dvostruka veza, a veza tri elektrona u paru je a trostruka veza.
Što je obveznica?
Red veze odnosi se na vrstu veze u molekuli s dva atoma. U molekulama s tri atoma, poput CO2, određuje se jednostavnim aritmetičkim postupkom opisanim u nastavku. Redoslijed obveznica odnosi se na vezana energija, budući da je samo povezivanje fenomen optimizacije energije između atomskih komponenata.
Energija veze ima tendenciju povećanja opadajući duljina veze, a time i sa povećavajući redoslijed obveznica, jer su jednostruke obveznice duže od dvostrukih, a one su pak duže od trostrukih.
Veza između dva atoma stabilizira se u položaju u kojem jest (tj. S jezgrama vezanih atoma razmaknutih precizna udaljenost) jer ovo predstavlja optimalnu ravnotežu između različitih pozitivnih i negativnih naboja u ( igra. Elektroni jednog atoma privlače se protonima drugog, ali istodobno se njihovi protoni međusobno odbijaju.
Formula naloga za obveznice
Da bi se odredio redoslijed veza dvoatomske molekule kao što je H2, CO ili HCl, jednostavno gledate na vrstu veze i to je vaš odgovor. Molekula plinovitog vodika (H2) ima jednostruku vezu i redoslijed obveznica 1. Molekula plina kisika (O2) ima dvostruku vezu i redoslijed obveznica 2. Trostruka veza CN-a daje joj redoslijed obveznica 3.
- Ako vam crtanje nije poznato Lewisove strukture molekula, bilo bi dobro vrijeme da se to vježba.
Da biste izračunali redoslijed veza za veću molekulu, morate znati broj veza kao i prirodu tih veza (jednostruke, dvostruke ili trostruke). Zbrojite ukupan broj vezivanja parovi i podijeliti s ukupnim brojem obveznice. Na primjer, za NO3-, imate tri veze: Jednu dvostruku (2 elektronska para) i dvije pojedinačne (1 + 1 = 2 elektronska para). Redoslijed obveznica je dakle 4/3 = 1,33.
Kalkulator energije obveznice na mreži
Pogledajte Resurse za set tablica energije veza koje uključuju i duljinu i energiju veze za razne dvoatomske molekule s redoslijedom veza 1, 2 i 3.