Zakon o idealnom plinu opisuje kako se plinovi ponašaju, ali ne uzima u obzir molekularnu veličinu ili intermolekularne sile. Budući da molekule i atomi u svim stvarnim plinovima imaju veličinu i djeluju međusobno na silu, zakon idealnog plina samo je aproksimacija, iako vrlo dobar za mnoge stvarne plinove. Najtočniji je za monoatomske plinove pri visokom tlaku i temperaturi, jer upravo za te plinove veličina i intermolekularne sile igraju najzanemarivniju ulogu.
Ovisno o svojoj strukturi, veličini i drugim svojstvima, različiti spojevi imaju različite intermolekularne sile - zato voda ključa na višoj temperaturi od etanola, na primjer. Za razliku od ostala tri plina, amonijak je polarna molekula i može se vezati vodikom, pa će iskusiti jaču intermolekularnu privlačnost od ostalih. Preostala tri podliježu samo londonskim disperzijskim snagama. Londonske disperzijske sile stvaraju se privremenom, kratkotrajnom preraspodjelom elektrona zbog čega molekula djeluje kao slabi privremeni dipol. Molekula je tada sposobna inducirati polaritet u drugoj molekuli, stvarajući tako privlačnost između te dvije molekule.
Općenito, londonske disperzijske sile jače su između većih molekula, a slabije između manjih molekula. Helij je jedini monoatomski plin u ovoj skupini, a time i najmanji u pogledu veličine i promjera četiri. Budući da je zakon o idealnom plinu bolja aproksimacija za monoatomske plinove - i budući da je helij podložan slabijim intermolekularne atrakcije od ostalih - od ova četiri plina helij će se ponašati najviše poput idealan plin.