Talište je temperatura na kojoj se krutina pretvara u tekućinu. U teoriji, točka topljenja krutine jednaka je točki ledišta tekućine - točki na kojoj se pretvara u krutinu. Na primjer, led je čvrsti oblik vode koja se topi na 0 stupnjeva Celzija / 32 stupnjeva Fahrenheita i mijenja svoj tekući oblik. Voda se smrzava na istoj temperaturi i pretvara u led. Teško je zagrijati krutine na temperature iznad njihovih točaka topljenja, pa je pronalaženje tališta dobar način za identificiranje tvari.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Molekularni sastav, sila privlačenja i prisutnost nečistoća mogu utjecati na točku taljenja tvari.
Sastav molekula
Kada su molekule čvrsto spakirane, tvar ima višu točku topljenja od tvari s molekulama koje se ne pakiraju dobro. Primjerice, simetrične molekule neopentana imaju višu točku topljenja od izopentana, u kojoj se molekule ne pakiraju dobro. Molekularna veličina također utječe na točku topljenja. Kada su drugi čimbenici jednaki, manje molekule se tope na nižim temperaturama od većih. Na primjer, točka topljenja etanola je -114,1 Celzijeva stupnja / -173,4 stupnjeva Fahrenheita, dok točka topljenja veće molekule etil celuloze je 151 Celzijev stupanj / 303,8 stupnjeva Fahrenheit.
Makromolekule imaju divovske strukture sačinjene od mnogih atoma nemetala povezanih sa susjednim atomima kovalentnim vezama. Tvari s divovskim kovalentnim strukturama, poput dijamanta, grafita i silicijevog dioksida, imaju izuzetno visoke točke tališta jer se nekoliko jakih kovalentnih veza mora prekinuti prije nego što se otope.
Sila privlačnosti
Snažna privlačnost između molekula rezultira većim talištem. Općenito, ionski spojevi imaju visoka tališta, jer su elektrostatičke sile koje povezuju ione - ionsko-ionska interakcija - jake. U organskim spojevima prisutnost polarnosti, posebno vodikovog vezanja, obično dovodi do više točke topljenja. Tališta polarnih tvari veća su od tališta nepolarnih tvari sličnih veličina. Na primjer, točka topljenja jod monoklorida, koja je polarna, iznosi 27 Celzijevih stupnjeva / 80,6 stupnjeva Fahrenheita, dok je talište broma, nepolarne tvari, -7,2 Celzijevih stupnjeva / 19,04 stupnjeva Fahrenheit.
Prisutnost nečistoća
Nečiste se krutine tope na nižim temperaturama, a mogu se istopiti i u širem temperaturnom rasponu, poznatom kao depresija točke topljenja. Područje tališta čistih krutina je usko, obično samo 1 do 2 Celzijeva stupnja, poznato kao oštro talište. Nečistoće uzrokuju strukturne nedostatke zbog kojih je međumolekularne interakcije između molekula lakše prevladati. Oštro talište često je dokaz da je uzorak prilično čist, a široko područje topljenja dokaz da nije čist. Na primjer, čisti organski kristal ima jednolike molekule, savršeno upakirane. Međutim, kristali su nečisti kad se pojave u smjesi dviju različitih organskih molekula, jer se dobro ne uklapaju. Za topljenje čiste strukture potrebno je više topline.