U kemiji, niz aktivnosti omogućuje vam predviđanje stupnja reakcije određenog elementa s vodom i kiselinama. Iako se ova vrsta naručivanja prvenstveno koristi s metalima, nemetale također možete organizirati u niz aktivnosti. Različiti elementi pokazuju širok raspon reaktivnog potencijala, od eksploziva do inerta. Niz aktivnosti navodi elemente rangirane s najviše reaktivnih na vrhu i najmanje reaktivnih na dnu.
Metali
Većina elemenata u periodnom sustavu su metalne tvari koje se razlikuju po sjaju, električnoj vodljivosti i drugim fizičkim svojstvima. S izuzetkom žive, to su krutine s relativno visokim talištima. Karakteristična karakteristika metala je labavo držanje atoma na njihovim najudaljenijim elektronima. Upravo ti elektroni sudjeluju u kemijskim reakcijama i određuju rang u nizu aktivnosti. Kako napredujete od vrha do dna stupca metala u periodnom sustavu, aktivnost se povećava.
Nemetale
Nemetali su elementi poput ugljika, sumpora i kisika. Fizički su skloni nesvjetlucavim i lošim vodičima električne energije. Te tvari snažno zadržavaju svoje vanjske elektrone, a mogu čak i "opljačkati" obližnje metalne atome nekih svojih elektrona. Za razliku od metala, koji imaju tendenciju da su kemijski reaktivniji kako im atomski broj raste, najteži nemetali manje su reaktivni od lakših.
Niz aktivnosti
Niz aktivnosti pokazuje koliko snažno element reagira na vodene otopine na sobnoj temperaturi. Među metalima naći ćete najjače reakcije među alkalnom skupinom koja čini prvi stupac periodnog sustava. Niz aktivnosti koji uključuje alkalne metale rangirat će ih obrnutim redoslijedom, a oni najniži u stupac na vrhu popisa, jer cezij i rubidij reagiraju burnije od litija i natrij. Halogeni, koji čine 17. stupac, visoko su reaktivni nemetali. Niz aktivnosti koji koristi halogene svrstava ih u redoslijed kojim se pojavljuju u periodnom sustavu, a fluor je najreaktivniji.
Predviđanje pomicanja u rješenjima
Voda i kiseline otapaju metale u različitom stupnju, raspršujući metalne ione u vodenu otopinu. Međutim, nakon što se metal otopi, oporavljate ga u čvrstom obliku otapanjem drugog s većom aktivnošću. Na primjer, ako vi otopiti željezo kiselinom, a zatim u otopinu dodajte aluminij, aluminij se otapa i željezo se natrag pretvara u krutu tvar. Aluminij ima veću aktivnost od željeza, pa zauzima mjesto željezu u otopini. Ako zatim pokušate otopiti nikal istom otopinom, nikal ostaje čvrst. Aluminij ima veću aktivnost od nikla, pa nikal neće istiskivati aluminij iz otopine.