Državne i općinske vlasti često dijele sol kao sredstvo za odleđivanje na cestama. Djeluje tako što učinkovito snižava temperaturu topljenja leda. Ova pojava - poznata kao depresija točke smrzavanja - također pruža osnovu za razne znanstvene projekte. Projekti mogu varirati od jednostavnih do složenih - zajedno s matematičkim predviđanjima - ovisno o razini učenika. Nadalje, popis potrebne opreme uključuje samo posudu za umak i termometar.
Kada se krutine otope u vodi, tvore male, diskretne čestice. U slučaju organskih tvari poput šećera, čestice se sastoje od pojedinačnih molekula šećera. U slučaju soli, poput kuhinjske soli, poznate i kao natrijev klorid, čestice se sastoje od nabijenih iona koji čine sol. Prisutnost čestica u vodi ometa sposobnost molekula vode da se vežu zajedno i stvaraju krutinu kako se temperatura vode približava točki smrzavanja. Depresija točke smrzavanja javlja se u svim tekućinama, ne samo u vodi.
Eksperimentator mora obratiti posebnu pažnju na to što točno mjeri i kako to mjeri. To se svodi na temeljno pitanje postavljanja pravih pitanja. Treba li se u ovom konkretnom slučaju eksperimentator baviti onim što se brže smrzava, ili temperaturom na kojoj dolazi do smrzavanja? Pitanje što se brže smrzava implicira da ako bi se uzorak vode i uzorak šećerne vode istovremeno stavili u zamrzivač, tada bi se jedan od njih smrznuo prije drugog. Ali koje bi to informacije zapravo dale? Brzina kojom se tvar ledi odnosi se, između ostalih parametara, na otopinu
toplinski kapacitet i količinu tvari. U ovom bi slučaju bolji izbor bio mjerenje temperature na kojoj se otopine smrzavaju jer ovo odgovara na važnije pitanje: Utječu li nečistoće u vodi na njezinu točku ledišta i ako jesu kako mnogo?Kemičari i fizičari dobro su uspostavili znanost i matematiku iza depresije točke ledišta. Za napredne studente ili one koji se jako zanimaju za matematiku, standardna jednadžba za depresiju točke ledišta, delta (T), rješenja je delta (T) = -k * m, gdje k predstavlja konstantu depresije molalne točke ledišta otapala, a m predstavlja molalnost otopine ili mola čestica podijeljenih s kilogramima otapalo. Čini se da je ovo složenije nego što zapravo jest. Pod pretpostavkom da voda predstavlja jedino otapalo korišteno u eksperimentu, k = 1,86. Nadalje, šećer, poznat i kao saharoza, ima molekularnu težinu od 342,3. Jednadžba za depresiju točke ledišta sada se pojednostavljuje na delta (T) = -1,86 * (grama saharoze / 342,3 / kg vode). Tako, na primjer, ako je 10 grama saharoze otopljeno u 100 ml vode, tada je 100 ml = 100 g = 0,100 kg, a delta (T) = -1,86 * (10 / 342,3 / 0,1) = -0,54 Celzijevih stupnjeva. Stoga bi se ova otopina trebala smrzavati na temperaturi od 0,54 Celzijeva stupnja ispod točke smrzavanja čiste vode.
Preuređivanje jednadžbe iz koraka 3 omogućilo bi eksperimentatoru da izmjeri deltu (T) i zatim riješi molekulsku težinu saharoze, MW. Odnosno, MW = (-1,86 * grama saharoze) / (delta (T) * kg vode). Zapravo, mnogi studenti kemije na gimnazijama i fakultetima provode eksperimente u kojima eksperimentalno određuju molekularnu težinu nepoznate tvari. Metoda djeluje i s obzirom na tačke ključanja, osim što se vrijednost za k mijenja na 0,52.
