Kako izračunati PH NaOH

Ljestvica pH, koja se kreće od 0 do 14, govori vam koliko je otopina kisela ili alkalna. PH niži od 7 je kiseli, dok je pH viši od 7 alkalni. Matematički gledano, pH je negativni logaritam molarne koncentracije vodikovih iona u otopini. Traka za testiranje pH vrijednosti reći će vam da je NaOH (natrijev hidroksid) jaka lužina, ali da biste izračunali njegov točan pH, prvo morate razraditi njegovu molarnost.

TL; DR (predugo; Nisam pročitao)

Korištenje pH indikatorske trake reći će vam da je NaOH (natrijev hidroksid) jaka lužina. To znači da ima pH prema gornjem kraju pH ljestvice, koji se kreće od 0 do 14. Da biste izračunali točan pH, razradite molarnost otopine, a zatim primijenite na formulu za pH.

Molarnost (M) je koncentracija otopine izražena kao broj molova otopljene tvari po litri otopine, koristeći formulu M = moli otopljene otopine ÷ litara. Prvi korak je izračun broja prisutnih molova otopljene tvari. Ako ste otopili 1 g NaOH u dovoljno vode da dobijete ukupno 250 ml otopine, izračunajte broj prisutnih molova otopljene tvari ronjenjem mase NaOH s molekularnom masom spoj. Molekulska masa NaOH je 40, pa izračunajte 1 ÷ 40 = 0,025.

Zatim izračunajte broj litara prisutne otopine. U ovom primjeru imate 250 ml otopine. Pretvorite u litre dijeljenjem s 1000, jer u jednoj litri ima 1000 mililitara. Vježbajte 250 ÷ 1000 = 0,25.

Zatim podijelite broj molova otopljene tvari s brojem litara otopine. Vježbajte 0,025 ÷ 0,25 = 0,1. Molarnost otopine NaOH je 0,1 M.

Ionizacija je dodavanje ili uklanjanje elektrona za stvaranje iona. Gubitak elektrona stvara pozitivan ion, a dobivanje elektrona negativni. Vodena otopina NaOH (NaOH + H2O) rezultira ionima Na + i OH. Budući da je NaOH jaka baza, on u vodi ionizira u potpunosti. To znači da će se 0,1 mol disocirati na 0,1 mol Na + i OH-.

Da biste izračunali pH, primijenite formulu pOH = -log [OH-]. Vježba -log [0,1] = 1. Zatim primijenite formulu pH + pOH = 14. Da biste izolirali pH, razradite 14 - 1 = 13. PH vaše otopine NaOH je 13.