Vrela voda u loncu i voda koja brzo nestaje s površina u ljetnim vrućinama posljedica su isparavanja i isparavanja. Iako su oba fazna prijelaza, razlika između isparavanja i isparavanja povezana je s temperaturom na kojoj se događa fazna promjena.
Razlikovati isparavanje i isparavanje
Razmotrite ove definicije kako biste napravili razliku između isparavanja i isparavanja.
Isparavanje je prijelazna faza elementa jer se on mijenja iz tekuće faze u plinsku u točki većoj od točke vrenja.
Isparavanje je prijelaz iz tekuće u plinsku fazu koji se odvija ispod temperature ključanja.
Države i faze materije
Transformacija između tekućeg, krutog i plinskog stanja tvari događa se bez promjene kemijskog sastava tvari.
Razmotrite donji dijagram toka kako se stanja materije međusobno faziraju; nazvani su procesi kojima se to događa:
Čvrsto → u topljenje pretvara u → tekućina → u isparavanje pretvara u → plin
Obrnuto je:
Plin → u kondenzacija pretvara u → tekućina → u smrzavanje pretvara u → solidno
Proces isparavanja
Proces isparavanja je kada se element iz tekućine pretvori u paru. The dvije vrste isparavanja su isparavanje i ključanje. Isparavanje je, dakle, vrsta isparavanja.
Vrenje nije navedeno u gornjim faznim promjenama tvari. Vrenje je rasuti fenomen kod kojeg se para, u obliku mjehurića, stvara ispod površine tekućine, a ne na površini, kao pri isparavanju.
Kako se temperatura povećava, povećava se kinetička energija čestica. Neke čestice su u stanju razbiti intermolekularne sile zadržavajući ih u tekućem obliku, a one se podižu u svom plinovitom obliku i u obliku para izlaze u okolinu.
Proces isparavanja
Primijetite da u gornjim faznim promjenama, isparavanje je kada se tekućina pretvori u plin. Čestice u tekućem obliku skupljaju dovoljno energije, u obliku topline od štednjaka ili od sunca, na primjer, za prelazak iz labavo upakirane tekuće forme u energetski plinovitiju oblik. Kako čestice stječu više kinetičke energije, one razbijaju intermolekularne sile unutar tekućeg oblika.
Kad se neke čestice pretvore u plin, preostale čestice niže kinetičke energije u tekućini imaju pad temperature tekućine i povećanje brzine isparavanja. Taj je postupak poznat pod nazivom hlađenje isparavanjem, i zato je tijelo sklono hlađenju dok se znoji.
Razlika u faznom procesu
Postoji mala razlika između isparavanja i isparavanja jer se pretvara u plinoviti oblik. Isparavanjem, sva voda može se pretvoriti u plin. Isparavanjem, samo gornja razina vode pretvara se u plin.
Molekule tekućine koje isparavaju moraju se nalaziti na površini vode i imati dovoljno kinetičke energije za isparavanje.
Isparavanje i isparavanje pod različitim uvjetima
Povećanje temperature, površine ili kretanja zraka povećat će brzinu isparavanja. Kako se tlak povećava, teže je da čestice dobiju kinetičku energiju i pobjegnu, a isparavanje će se smanjivati. Vodi na nižoj nadmorskoj visini, gdje je veći pritisak, treba duže da ključa.
S vrućinom, niskom vlagom, bržim kretanjem zraka i nižim tlakom, isparavanje se povećava.
Tlak pare u zatvorenim sustavima
U zatvorenom sustavu, poput boce s vodom, voda će ispariti, često dodirivati rubove boce s vodom, zatim se kondenzirati i natrag pasti u vodeno tijelo. Tlak pare, tlak pare u dodiru s tekućim oblikom, povećava se u boci s vodom sve dok tlak ne dosegne određenu točku koja obeshrabruje daljnje isparavanje.
Ako se voda kuha u loncu, tlak pare može postati dovoljno jak da može uzrokovati pucanje zatvorenog sustava, poput zveckanja ili podizanja poklopca lonca.