Gdje se titracija koristi u industriji?

Zamislite da pripadate znanstvenom klubu u kojem ljudi koji vole raspravljati o kemiji uvijek putuju u troje. Znate koliko trojki, a time i ljudi, uključuje vaš klub. Vaš je klub planirao predstojeći društveni događaj sa sličnom skupinom u cijelom gradu, osim što ova grupa raspravlja o fizici i uvijek šalje članove u dvoje (parovima) umjesto u trojkama.

Na predstojećem događaju znate da će se vaša grupa i fizička skupina sastati u kongresnom centru u centru grada i nasumično se udružiti po grupi, ne po osobi.

Nažalost, fizička grupa je neorganizirana i ne može vam unaprijed reći koliko će ljudi, a time i parova, poslati na događaj. To bi moglo biti previše, premalo ili tek točan iznos za broj kemijskih trojki koje namjeravate isporučiti.

Možete dopustiti svojim hemičarima da se filtriraju u kongresni centar i uparuju s fizičkim dvojcima do to više nije moguće, jer jednoj ili obje grupe ponestaje nesparenih setova, a crvena zastavica se penje na vrata.

Možda prepoznate da ako pratite u koliko su parova vaši trojci sudjelovali, možete izračunati koliko parova, a time i ljudi, ponuđena fizička skupina (najmanje). To je bit

S obzirom na razmjere titracije u industriji, važno je znati što je na razini kemije.

Titracija je naziv za programiranu reakciju namijenjenu određivanju koncentracija otopine s poznatim sastavom. Rješenje nazvano a titrant (jedan reaktant) s točno poznatim sastavom i koncentracija se polako dodaje otopini nepoznate koncentracije (koja postaje drugi reaktant).

Ključno je također znati kako molekule koje tvore odgovarajuće otopine međusobno djeluju u smislu njihovih molarnih omjera. Na primjer, u titraciji poznatog volumena octene kiseline nepoznate koncentracije natrijevim hidroksidom (prikazan dolje samo kao hidroksidni ion OH⁻), postupno nastaju voda i acetatni ion:

CH₃CO₂H + OH⁻⟶ CH₃CO₂⁻ + H₂O
Ako znate koncentraciju dodanog natrijevog hidroksida, možete odrediti broj utrošenih molova kiseline u nizu uključenih, ali jednostavnih izračuna. Razmislite o tome kako se to odnosi na scenarij opisan u uvodu.

U farmaceutskoj industriji koriste se različiti postupci industrijske titracije. Ove vrste titracije uključuju:

• Analiza čistoće, u kojem se često koriste kiselinsko-bazne titracije. Dobar primjer je kontrola čistoće lijeka efedrin koji se nalazi u nekim sirupima protiv kašlja. Kao titrant u ovoj reakciji koristi se kiselina koja se naziva perklorna kiselina.

• Analiza sadržaja, pri čemu se redoks (oksidacijsko-redukcijske) reakcije koriste za utvrđivanje čistoće sirovina, uključujući vezivne tvari u oralnim lijekovima, a ne kao krajnji proizvod.

• Titracije oborina, koji rezultiraju stvaranjem čvrstog proizvoda. Jedan od primjera je protugljivični lijek klotrimazol.

• Titracija pH-stat, koji se koristi za određivanje kiselosti lijekova, provjeru čistoće nastalih enzima i istraživanje brzine i drugih karakteristika relevantnih kemijskih reakcija.

U vinskoj industriji, gdje su kvaliteta, a time i kemijska preciznost najvažniji, titracija se koristi za određivanje kiselosti na više načina, a također i za procjenu sadržaja sumpornog dioksida.

Iako napredne tehnike poput plinske kromatografije ili tekućinske kromatografije obično nisu dostupne u većini vinarija iz praktičnih razloga titracija je ipak presudna kako bi se osigurala konzistentnost proizvoda prodao.